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河北省唐山一中20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)

2026-01-06 02:47 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是 A． 0~2 min 內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大 B． 4 min 時， A的轉(zhuǎn)化率為 50% C． 6 min 時， B 的體積分?jǐn)?shù)為 25% D． 4 min 時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動 21．已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn) 編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /mol 達(dá)到平衡時體系的變化平衡時 NH3 的體積分?jǐn)?shù) N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量： kJ W1 T /K0 tvv (正 )v (逆 ) v (逆 )v (正 )t1 t2 t30 2 4 6 c ( m o l/ L )2 .55t ( m i n ) ② 放出熱量： Q kJ W2 則下列關(guān)系中正確的是 A． W1＝ W2， Q＜ B． W1＝ W2， Q＝ C． W1＜ W2， Q＞ D． W1＞ W2， Q＜ 22．某溫度下， H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù) K＝ 9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙 c(H2)(mol/L) c(CO2)(mol/L) A．平衡時，乙中 CO2 的轉(zhuǎn)化率大于 60% B．平衡時，甲中和丙中 CO2 的轉(zhuǎn)化率均是 60% C．平衡時，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 mol/L D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 23．已知： H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜ 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2 和 I2 各 mol，乙中加入 HI mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 A．甲降低溫度，乙不變 B．甲中加入 mol He，乙不變 C．甲、乙提高相同溫度 D．甲增加 mol H2，乙增加 mol I2 24．在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入 6 mol A和 2 mol B，向乙中通入 mol A、 mol B、 3 mol C 和 2 mol D，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中 C的體積分?jǐn)?shù)都為 20%。下列敘述中不正確的是 A．若平衡時，甲、乙兩容器中 A的物質(zhì)的量不相等，則 x＝ 4 B．平衡時，甲、乙兩容器中 A、 B 的物質(zhì)的量之比相等 C．平衡時，甲中 A的體積分?jǐn)?shù)為 40% D．若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 8∶ 5 25．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物質(zhì)的量及 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁容器的體積 /L 2 2 2 1 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol n(O2)/mol SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 % 80 α1 α2 α3 A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 為 400 C． SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率： α1＞ α2＝ α3 D．容器中 SO3 的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁＜甲第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 50 分 ) 二、填空題 (本題包括 5 小題，共 50 分 ) 26． (本題共 12 分 ) (Ⅰ )．下列平衡體系均有顏色。改變條件后，平衡怎樣移動？ (選填“向左移動”“向右移動”或“不移動” )顏色怎樣變化？ (選填“變深”“變淺”或“不變” ) (1)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl：加少許 KCl固體：平衡 ____________；顏色 ______。 (2)2NO2 N2O4 ΔH＜ 0：迅速加壓：平衡 ____________；顏色 ________。 (3)2HI H2+I2(g) ΔH＞ 0：加壓：平衡 _____________；顏色 ________。 (Ⅱ ) ．對于反應(yīng) x A(g)+y B(g) p C(g)+q D(g)，壓強(qiáng)與溫度對 C 的C%tabOH EG Fmnt1 t2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖： (4)若 m、 n表示不同溫度，則 m_____n(填＜、＞、＝ )，正反應(yīng)為 _________反應(yīng) (填 “ 放熱

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