江西省宜春市上高二化學(xué)中20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷含解析(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C．兩種反應(yīng)物中水電離出的 c（ H+）都是 110 ﹣ 12molL﹣ 1 D．反應(yīng)后的溶液中： c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） 【分析】 A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子， pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為，則溶液中醋酸濃度大于 ； B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離，題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量； C．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度相等，則溶 液中水的電離程度相等； D．反應(yīng)的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則 c（ H+）＜ c（ OH﹣ ），根據(jù)電荷守恒可知： c（ CH3COO﹣ ）＜ c（ Na+）． 【解答】 解： A．醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子， pH=2的醋酸中氫離子濃度為，則溶液中醋酸的濃度大于 ﹣ 1，故 A錯(cuò)誤； B．由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為 ，則醋酸的濃度大于 ，無(wú)法判斷溶液中 c（ CH3COO﹣ ） +c（ CH3COOH）的大小，故 B錯(cuò)誤； C． pH=12的 NaOH溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度： 110 ﹣ 12mol/L， pH=2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度： 110 ﹣ 12mol/L，所以?xún)扇芤褐兴婋x的 c（ H+） =110 ﹣ 12molL﹣ 1，故 C正確； D．反應(yīng)后的溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，溶液中顯示堿性，則 c（ OH﹣ ）＞ c（ H+）、 c（ Na+）＞ c（ CH3COO﹣ ），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c（ Na+）＞ c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+），故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了酸堿 混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液 pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液 pH的計(jì)算方法，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小的方法． 9．近年來(lái)科學(xué)家利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，例如具有如圖立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物（其中碳、氫原子均已略去）．有人認(rèn)為這些有機(jī)物中， ① 立方烷，棱晶烷、金剛烷可以看作是烷烴的同分異構(gòu)體； ② 盆烯是單烯烴； ③ 棱晶烷、盆烯是苯的同分異構(gòu)體；④ 金剛烷是癸炔的同分異構(gòu)體，以上敘述正確的是（ ） A． ③ B． ① 和 ③ C． ② 和 ④ D．除 ① 外都正確 【分析】 根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；單烯烴不能含有碳環(huán)． 【解答】 解： ① 立方烷、棱晶烷、金剛烷含有碳環(huán)，烷烴沒(méi)有碳環(huán)，與烷烴分子式不同，故① 錯(cuò)誤； ② 盆烯含有多個(gè)碳環(huán)，不是單烯烴，故 ② 錯(cuò)誤； ③ 棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 ③ 正確； ④ 金剛烷的分子式為 C10H16，癸炔的分子式為 C10H18，不是同分異構(gòu)體，故 ④ 錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查烯烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體和同系物的區(qū)別，難度中等，注意根據(jù)題 目所給信息解題． 10．有 A、 B兩種有機(jī)物各取 1mol在足量氧氣中充分燃燒，分別生成 7mol和 3molCO2．只要A、 B的總物質(zhì)的量一定，不論 A、 B以任意物質(zhì)的量之比混合，或只要 A、 B的總質(zhì)量一定，不論 A、 B以任意質(zhì)量之比混合，充分燃燒后生成水的量為一定值，已知 A是苯的同系物，則 B的分子式為（ ） A． C3H6O B． C3H8O3 C． C3H8O2 D． C3H8O 【分析】 A、 B兩種有機(jī)物各取 1mol在足量氧氣中充分燃燒，分別生成 7mol和 3molCO2，說(shuō)明 A、 B分子中碳原子數(shù)分別是 7個(gè)碳和 3個(gè)碳， 只要 A、 B的總物質(zhì)的量一定，不論 A、 B以任意物質(zhì)的量之比混合，或只要 A、 B的總質(zhì)量一定，不論 A、 B以任意質(zhì)量之比混合，充分燃燒后生成水的量為一定值，說(shuō)明 A、 B的相對(duì)分子量相等，而且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而A是苯的同系物，分子中 7個(gè)碳原子，所以 A的分子式為： C7H8， 4個(gè)碳原子與 3個(gè)氧原子的相對(duì)分子量相等，由此分析解答． 【解答】 解： A、 B兩種有機(jī)物各取 1mol在足量氧氣中充分燃燒，分別生成 7mol和 3molCO2，說(shuō)明 A、 B分子中碳原子數(shù)分別是 7個(gè)碳和 3個(gè)碳，只要 A、 B的總物質(zhì)的量一定，不論 A、B以任意物質(zhì)的量 之比混合，或只要 A、 B的總質(zhì)量一定，不論 A、 B以任意質(zhì)量之比混合，充分燃燒后生成水的量為一定值，說(shuō)明 A、 B的相對(duì)分子量相等，而且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而 A是苯的同系物，分子中 7個(gè)碳原子，所以 A的分子式為： C7H8， 4個(gè)碳原子與 3個(gè)氧原子的相對(duì)分子量相等，所以 B的分子式為： C3H8O3，故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物燃燒的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式的方法，能夠根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算． 11． 2021年 12月，酒鬼酒塑化劑事件引起大家關(guān)注，塑化劑 中主要含有的是鄰苯二甲酸酯（ R和 R′ 為不同的烷基）類(lèi)物質(zhì)，關(guān)于鄰苯二甲酸酯的下列敘述正確的是（ ） A．若 R為甲基， R′ 為乙基，其分子式為 C11H13O4 B． 1mol鄰苯二甲酸酯可以和 2mol NaOH反應(yīng) C． 1mol鄰苯二甲酸酯可以和 5mol H2加成 D．苯環(huán)上的一氯代物有 2種 【分析】 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，含﹣ COOC﹣和苯環(huán)，結(jié)合酯、苯的性質(zhì)來(lái)解答． 【解答】 解： A． R為甲基， R′ 為乙基，其分子式為 C11H12O4，故 A錯(cuò)誤； B．含 2個(gè)﹣ COOC﹣， 1mol鄰苯二甲酸酯可以和 2mol NaOH反應(yīng)，故 B正確； C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則 1mol鄰苯二甲酸酯可以和 3mol H2加成，故 C錯(cuò)誤； D．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，苯環(huán)上含 4種 H，苯環(huán)上的一氯代物有 4種，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意﹣ COOC﹣不能加成． 12．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)，得到 VA L氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量 Na2CO3溶液反應(yīng)，可得 VB L氣體，已知同溫同壓下 VA＞ VB．則該有機(jī)物可能是（ ） A． HO（ CH2） 2CHO B． CH3CH（ OH） COOH C． HOOC﹣ COOH D． HO﹣ CH2﹣ CH2﹣ OH 【分析】 有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中至少含有﹣ OH、﹣ COOH中的一種，該有機(jī)物與足量的 Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有﹣ COOH，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣體積大于與 Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳的體積，根據(jù) 2﹣ OH～ H2↑ 、 2﹣ COOH～ H2↑ 、 2﹣COOH～ CO2↑ ，可知有機(jī)物還含有﹣ OH，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷． 【解答】 解：有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中至少含有﹣ OH、﹣ COOH中的一種，該有機(jī)物與足量的 Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有﹣ COOH，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣體積大于與 Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳的體積，根據(jù) 2﹣ OH～ H2↑ 、 2﹣ COOH～ H2↑ 、 2﹣ COOH～ CO2↑ ，可知有機(jī)物還含有﹣ OH，選項(xiàng)中只有 B中 CH3CH（ OH） COOH含有﹣ OH、﹣COOH，故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意﹣ COOH可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而﹣ OH不與碳酸鈉反應(yīng)，若將碳酸鈉改為碳酸氫鈉，應(yīng)滿(mǎn)足羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目． 13． 25℃ ，有 c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =﹣ 1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中 c（ CH3COOH）、 c（ CH3COO﹣ ）與 pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ） A． pH=： c（ CH3COOH）＞ c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） B． W點(diǎn)表示溶液中： c（ Na+） =c（ CH3COO﹣ ） +c（ CH3COOH） C．向 W點(diǎn)所表示的 （溶液體積變化可忽略）： c（ H+） =c（ CH3COOH） +c（ OH﹣ ） D． pH=： c（ Na+） +c（ H+）﹣ c（ OH﹣ ） +c（ CH3COOH） =﹣ 1 【分析】 A．由圖可知， pH=， c（ CH3COOH） =c（ CH3COO﹣ ） =， pH=，酸性減弱，溶液中 c（ CH3COOH）降低，溶液中 c（ CH3COO﹣ ）增大，據(jù)此確定 c（ CH3COOH）和 c（ CH3COO﹣ ）的相對(duì)大小； B．由圖可知， W點(diǎn)所表示的溶液中 c（ CH3COOH） =c（ CH3COO﹣ ） =，根據(jù) W點(diǎn)溶液的 pH進(jìn)行判斷； C．通入 ，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，溶液中有氫離子剩余，反應(yīng)后溶液相當(dāng)于CH3COOH、 HCl、 NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于 HCl電離、 CH3COOH、水的電離； D．溶液中 c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =﹣ 1，根據(jù)電荷守恒有 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ），據(jù)此解答． 【解答】 解： A． pH= ， W點(diǎn)時(shí) c（ CH3COOH） =c（ CH3COO﹣ ），從曲線來(lái)看當(dāng) pH=時(shí)， c（ CH3COOH）＜ c（ CH3COO﹣ ），故 A錯(cuò)誤； B．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ）， W點(diǎn)時(shí) c（ CH3COOH）=c（ CH3COO﹣ ），而氫離子濃度較小，則 c（ H+）＜＜ c（ CH3COOH），故 c（ Na+）＜ c（ CH3COO﹣ ） +c（ CH3COOH），故 B錯(cuò)誤； C．通入 ，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，溶液中有氫離子剩余，反應(yīng)后溶液相當(dāng)于CH3COOH、 HCl、 NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于