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20xx年上學期高一化學實驗教學總結(編輯修改稿)

2025-10-13 16:41 本頁面

　

【文章內容簡介】屬反應2Na + Cl2===2NaCl(＿＿＿色煙)點燃 Cu +Cl2===CuCl2(_______色煙)點燃H2＋Cl2===2HCl(蒼白色火焰)或光照與非金屬反應 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5(________色煙霧)Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反應 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是ClO）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（這個反應證明HClO是弱酸的事實）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農藥等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨三、氯氣的制法藥品：濃鹽酸和二氧化錳原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，當有2mol氯氣生成時，有8molHCl被氧化，有mol電子轉移)裝置類型：固＋液――收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。檢驗：使濕潤的KI淀粉試紙變藍（思考其原因是什么余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環境。第二節氯化氫一、氯化氫的性質物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。化學性質：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑強熱總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）裝置類型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙余氣處理：將多余的氣體通入水中即可第四篇：2018上學期高一化學教學計劃2018上學期高一化學教學計劃關鍵字：貫徹教育部省和育廳有關新課程改革的精神，,以《普通高中課程標準實驗教科書》、《湖南省普通高中新課程實驗化學學科指導意見》為指導，積極穩妥推進我校普通高中高一階段化學新課程實驗，為進

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