高中化學知識點總結(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 n2OCrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應時顯出氧化性。(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如HFHCl,H2OH2S,NH3PH3,因為液態及固態HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O。Na2OMnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。,其氧化性越強,但HClOHClOHClOHClO的氧化性逐漸增強。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數的遞增,半徑逐漸減小。同主族,從上到下,隨著電子層數增多,半徑依次增大。 ,從左到右,隨著核電荷數的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數增多,離子半徑依次增大。,則核電荷數越多,半徑越小。,電子數越多半徑越大。十四、常見電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3OH－OH CaC2等(要會寫)十五、離子共存問題。一般條件是有難溶、難電離、揮發性物質生成。Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發生氧化還原反應而不能共存。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……3．分析是否發生雙水解反應常見的雙水解反應有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2OFe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ :Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2OHCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2OHSO3— + OH—= SO32— + H2OHS— + H+ = H2S↑HS— + OH—= S2— + H2OH2PO4— + H+ = H3PO4H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……(2)能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應PO43— + H2PO4—== 2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結合成NH4+的趨勢很強,導致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發生。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H＋或OH=110amol/L(a7或a十六、《金屬及其化合物部分》考點鈉及其化合物:(一)、鈉:命題角度為是否違反電荷守恒定律。:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中。實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內。、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。、K的焰色反應:顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時, 要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導致平衡能向正反應移動。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA,或說它們的微粒個數之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數。、CO2的反應:一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題。過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿)。NaHCO3(小蘇打、發酵粉):CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。(少量與過量)與石灰水的反應:命題角度為離子方程式的書寫正誤:用BaClCaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。:因HCO3水解程度大于電離程度,順序為c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32), 也有c(CO32)＜c(H2CO3)。(五)、氯化鈉: :NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。NaCl(KNO3):蒸發、結晶、過濾。KNO3(NaCl):降溫、結晶、過濾。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應用。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極。二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。主要命題角度為:一是計算所需的物質的質量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。鋁及其化合物:(一)、鋁:因它是唯一能與堿反應的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。:現象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁,氧化鋁的 熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(發生化學反應)不是不反應,因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續反應、溶解。:實驗現象:劇烈反應,發出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。:加入鋁能產生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產生氫氣。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。△:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁:命題角度為是離子方程式的書寫。強調用氨水,而不能用強堿。:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應,更應引起重視。:因其堿性不強,不會對胃壁產生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用強堿如NaOH。:因溶液中的鋁離子發生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質,如鋁與堿的反應、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能,經常出現在實驗題中,有關Al、Al3+、AlO2的離子共存問題,也是高考的熱點。鐵及其化合物:(一)、鐵:可能設計成探究實驗,探究產物等。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環境中易生銹,原理是發生電化學腐蝕,涉及的主要反應原理:Fe2e=Fe2+（負極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應:產物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉化,在推斷題和實驗題的除 雜中經常出現。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是Fe3O4。以上知識,往往容易出現在推斷題和實驗題中。(三)、氫氧化物(OH)2 :現象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為:較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。對應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強調之一是用等號,強調之二是標明膠體而不是沉淀,強調之三是加熱。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液,出現血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡合物):因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對應的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應式設計成原電池,考查原電池原理的應用。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒。同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質,+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身,設計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環境中。(2)不能將青銅器與銀質(金屬活性差的金屬)接觸,避免發生電化學腐蝕。:主要應用在農業植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應及溶液濃度變化等。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質為硫酸銅溶液。陽極反應:Cu2e==Cu2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+。陰極反應:Cu2++e=Cu。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發生反應,不加熱不反應。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應,但在有氧化劑存在的條件下發生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。二是用銅和濃硫酸的反應。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行: