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山東省德州市20xx屆中考化學模擬試題含解析(編輯修改稿)

2026-01-08 19:32 本頁面

　

【文章內容簡介】滴加硝酸銀溶液灼燒聞氣味加水灼燒聞氣味 A． A B． B C． C D． D 【考點】化學實驗方案設計與評價；銨態(tài)氮肥的檢驗；酸、堿、鹽的鑒別；塑料及其應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【專題】簡單實驗方案的設計與評價．【分析】 A、根據氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析； B、根據羊毛絨和棉線燃燒氣味不同判斷； C、根據硝酸銨與氧化鈣溶于水溫度變化判斷； D、根據聚氯乙烯與聚乙烯灼燒情況判斷．【解答】解： A、取樣品，加入硝酸銀，都會生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故 A錯誤； B、羊毛是蛋白質，燃燒有燒焦羽毛的氣味，棉線灼燒時迅速，灰燼易碎，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 B正確； C、硝酸銨溶于水溫度降低，氧化鈣溶于水溫度升高，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 C正確； D、聚氯乙烯灼燒有臭味，而聚乙烯沒有，故燃燒聞氣味可以鑒別兩種物質，故 D正確．故選： A．【點評】在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 6．下列有關物質燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是（） A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體 B．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，只生成一種黑色固體 C．硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 D．紅磷在氧氣中燃燒：放出熱量，生成大量的紅色煙霧【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象．【專題】元素與化合物；氧氣、氫氣的性質與用途；實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．【分析】 A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． B、根據鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據硫粉在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解答】解： A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤． B、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，故選項說法錯誤． C、硫粉在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體，故選項說法正確． D、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，放出熱量，而不是紅色煙霧，故選項說法錯誤．故選： C．【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別． 7．按右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管 Ⅱ 中加入試劑乙，然后在試管 Ⅰ 中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管 Ⅰ 有氣泡生成，液體從 Ⅰ中沿著導管進入 Ⅱ 中， Ⅱ 中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（） A 甲： NaHCO稀 HCl；乙： NaOH溶液 B 甲： Al，稀 H2SO4；乙： Ba（ NO3） 2溶液 C 甲： MgO，稀鹽酸；乙： AgNO3溶液 D 甲： Cu、稀 H2SO4；乙： BaCl2溶液 A． A B． B C． C D． D 【考點】酸的化學性質；鹽的化學性質．【專題】常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．【分析】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，稀硫酸和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸；氧化鎂和稀鹽酸研發(fā)生產氯化鎂和水；銅和稀硫酸不能反應．【解答】解： A、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，甲中產生氣泡，乙中不能產生沉淀； B、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，隨著氫氣的產生，壓強增大，把稀硫酸壓入乙中，稀硫酸和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，因此甲中產生氣泡，乙中產生白色沉淀；氧化鎂和稀鹽酸研發(fā)生產氯化鎂和水，稀鹽酸不能進入乙中，甲中不產生氣泡，乙中不產生沉淀；銅和稀硫酸不能反應，稀硫酸不能進入乙中，因此甲不產生氣泡，乙不產生沉淀．故選： B．【點評】本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答． 8．有 CO、 CO2和 N2的混合氣體 120g，其中碳元素的質量分數為 20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（） A． 50 g B． 100 g C． 150 g D． 200 g 【考點】混合物中某元素的質量計算；化合物中某元素的質量計算．【專題】有關化學式的計算．【分析】根據混合氣體中碳元素的質量分數，計算出碳元素的質量，而這些質量的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．【解答】解： CO、 CO2和 N2的混合氣體 120g，其中碳元素的質量分數為 20%，故碳元素的質量為 120g20%=24g ， 24g的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．設碳酸鈣的質量是 x，則 x =24g，解得 x=200g．故選： D．【點評】此題不用分別計算出一氧化碳和二氧化碳的質量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳．二、理解與應用（本題包括 4個小題，共 16 分） 9．人們日常生活用水必須經過一系列的凈化處理才能使用．請你回答：（ 1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．（ 2）生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度．（ 3）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．（ 4）對水通直流電，正極上得到的氣體是氧氣．

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