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重慶市20xx屆高三10月月考化學試題word版含答案1(編輯修改稿)

2026-01-09 21:07 本頁面

　

【文章內容簡介】 molL 草酸濃度為 molL 1時，反應最快。即因素 A、 B 的較適宜實驗條件得以確定。根據以上實驗結果，該小組同學繼續探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：表 3 不同硫酸濃度下的褪色時間 c(H2SO4)/molL 1 18 16 14 12 10 8 6 褪色時間 /s 67 83 90 103 129 146 200 （ 4）根據課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為 1 分鐘和 2 分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為 molL 1和 molL 1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。【答案】（ 1） 2MnO4－＋ 5H2C2O4＋ 6H＋＝ 2Mn2＋＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O 紫色（或紫紅色）；無；（ 2） C（硫酸） A（高錳酸鉀）和 B（草酸）（ 3），；（ 4） 18， 10 1 黃銅礦 (CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。 Ⅰ .近年來，濕法煉銅有了新進展。某工廠以一種叫 Thibacillus ferroxidans 的細菌為基體生產銅和綠礬的工藝流程如下： (1)試劑 a 為 ________，試劑 b 為 ________(寫名稱 )。 (2) 反應 1 的化學方程式為________________________________________________________________________。 Ⅱ .以 CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和 O2(空氣 )反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到 CuSO4 5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖。 (1) 沸騰爐生成物中的含鐵物質主要成分為 ________________________________________________________________________。 (2)為獲得最高的水溶性 Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在 ________℃ 左右，高于該溫度生成物中的水溶性 Cu(%) 下降，可能原因是________________________________________________________________________。【答案】 Ⅰ .(1)稀硫酸鐵粉 (2)4CuFeS2＋ 2H2SO4＋ 17O2 4CuSO4＋ 2Fe2(SO4)3＋ 2H2O Ⅱ .(1)鐵的氧化物 (其他合理答案也可 ) (2)600 硫酸銅受熱分解 1 將鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應后固體無剩余。再向其中加入 50mL 1 molL 一 1的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀消失。求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克 ? 【答案】解：有關反應為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑ NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓ +NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20 最終溶液中所含溶質為 NaCl、 AlCl3，設 NaCl、 AlCl3 的物質的量分別為 x mol， ymo

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