高中化學有機物實驗匯總(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】③炔：基本同烯。④：苯：、取代（溴）◎（苯環）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環）Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）、取代——硝化（硝酸）◎（苯環）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環）NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒、取代——磺化（濃硫酸）◎（苯環）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環）SO3H + H2O加成◎（苯環）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環己烷）⑤：醇：置換（活潑金屬）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩{cf.}鈉密度小于水反應劇烈消去（分子內脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味⑥：酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）六、通式CnH2n+2烷烴CnH2n 烯烴 / 環烷烴CnH2n2炔烴 / 二烯烴CnH2n6苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO飽和一元醛 / 酮CnH2n6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知識點天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y 4 變大：y 4耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多等質量：C%越高耗氧越少不飽和度=（C原子數2+2 – H原子數）/ 2 雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）醫用酒精：75%工業酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%甘油：丙三醇乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%冰醋酸：純乙酸【純凈物】烷基不屬于官能團八、物理性質： 一：熔沸點、鹵代烴及醛有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點的高低順序為： ； 都是烯烴，熔沸點的高低順序為： ；再有，等。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：（1）分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。二、狀態物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下、呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。、羧酸類物質中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。：通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大于100的醛一般呈固態。：通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其余都呈固態。：由于含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。三、密度烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。注意：通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大于29的，比空氣的密度大。通常液態有機物與水相比：（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。：（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH—C6H5等）、鹵原子（—X）、