高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 ++++22c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等2元素周期表和元素周期律 ①原子組成：原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù) ②原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) ⑤1—18號(hào)元素(請按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結(jié)構(gòu)短周期(第3周期，元素種類分別為8)元周期(7個(gè)橫行)長周期(第6周期，元素種類分別為1132)素不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA)期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià) ⑧元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) ⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl2化學(xué)反應(yīng)速率①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)2原電池負(fù)極(Zn)：Zn—2e==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e==H2↑①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ②構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路2烴①有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體 如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式 不作要求 結(jié)構(gòu)簡式 CH4CH2=CH2 或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學(xué)性質(zhì) ①氧化反應(yīng)： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應(yīng)：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反應(yīng)： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2 ③加聚反應(yīng)：nCH2=CH2 —CH2—CH2—產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應(yīng)： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應(yīng)：a．與液溴反應(yīng)： +Br2 +HBr b．與硝酸反應(yīng)： +HONO2 +H2O ③加成反應(yīng)： +3H2(環(huán)己烷)用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下 加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。2烴的衍生物 ①乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒 ②乙酸：a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH2煤、石油、天然氣①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)2常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)224Al 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4(★)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味+3+3+的氣體(NH3)Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味第二篇：人教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一實(shí)驗(yàn) 1．實(shí)驗(yàn)安全 嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2．實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷。（2）燙傷和燒傷的急救可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。（3）眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品 使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PClPCl過氧化鈉、過氧化鋇等著火。②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。3．混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法 2 分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例 傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水過 濾 從液體中分離不溶的固體 粗鹽提純 溶解和過濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離