高中化學“化學反應速率和化學平衡”教學研究作業(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 物理變化過程；若物質的微粒由于運動發生碰撞而沒有達到破裂的程度，那么物質只停留在物理變化過程，而沒有發生化學變化。顯然，化學變化的發生及變化的快慢取決于反應物微粒間碰撞的次數及碰撞力量的大小，即碰撞的力量越大，反應物的微粒才有可能發生“破”的變化，而碰撞次數越多反應才越快。用這個觀點可以使學生淺顯地認識到增大反應物濃度或增加氣體反應物的壓強，可以加快反應速度的原因是增加反應物微粒間的碰撞次數；升高溫度可以加快化學反應速度的原因是由于增加了反應物微粒間碰撞次數及增大了反應物微粒間碰撞的力量。以上談的“破”可以認為是分子的破裂、離子得失電子及原子的電子的得失或偏移。我在教學中體會到，從化學反應的實質入手去揭示化學反應速率問題，是使學生深刻認識化學反應速率知識的有效教學方法。本章在教學過程中，特別要注意加強直觀性，從實驗入手，通過現象，運用討論的方式，經過分析綜合得出外因條件的變化對化學反應速度及化學平衡影響的認識。因此，本章的每個實驗效果的優劣便成了認識理論問題的關鍵的前提條件。在計算技能方面，要使學生掌握用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，來表示某一個化學反應的平均速度的計算方法。通過對比使學生認識到，同一個化學反應，用不同物質的濃度變化計算平均速率，它們的速度值可能是不相同，但有一條規律是肯定的，即它們的速度比值等于方程式中的系數比。識圖能力，是本章教學中培養學生的重要任務。在一開始的教學中，就要教給學生外因條件的變化對化學反應速率及化學平衡影響用作標圖來表示，以便學生在以后的解題過程中具有相當高的識圖能力。下面是在其他條件不變的情況下，改變某一條件對化學平衡影響的一些基本圖示：改變濃度：(1)增大反應物濃度(2)增大生成物濃度(3)減小反應物濃度(4)減小生成物濃度圖1圖2圖3圖4改變壓強：(1)加壓(2)減壓改變溫度(1)升溫(2)降溫圖5圖6圖7圖8使用催化劑圖9以上圖示特別要注意的是：只有改變濃度，正反應或逆反應之一才從原平衡點改變；而改變溫度或壓強，正反應或逆反應均不從原平衡點改變。在教學過程中，既要注意教給學生一般規律(這當然是教學的重點)，也應注意個別一些情況。改變溫度對可逆反應的影響(1)升高溫度①正、逆反應速度均增加。②化學平衡向吸熱反應方向移動。(2)降低溫度①正、逆反應速度均降低②化學平衡向放熱反應方向移動。溫度升高可以加快大多數反應的速率，經驗規律是每升高lO0C，可使化學反應速度增大到原來的2一4倍。但也有些其它情況，如爆炸性反應，在溫度達到一定高度時，反應速度會急劇上升，其速度增大的幅度極大，遠遠超出上述增大的幅度。另外還有些反應在剛開始升溫會加快反應速度，但升高到了一定程度也會慢下來，如有機物的催化氫化及與酶的反應；碳的氧化隨溫度上升的變化速率存在著兩次反復；一氧化氮的氧化隨溫度升高反應速度會直線下降等特殊情況。這些特殊情況不一定給學生講，但教師要心中有數，免得把一般規律講絕對了。改變壓強對可逆反應的影響(1)增大壓強①可以加快氣態物質的反應速度。②化學平衡向氣體體積減小的方向移動。(2)降低壓強①可以減慢氣態物質的反應速度。②化學平衡向氣體體積增大的方向移動。壓強對化學反應速度及化學平衡的影響是通過濃度變化來實現的。在這里我們指的壓強的變化，強調是指容器體積的增大或縮小。因此，在體系中充入不參加反應的氣體，雖容器內總壓強增大，因原物質的濃度不變，所以一般化學平衡不發生移動。濃度對化學反應速率的影響一般規律是“增大反應物的濃度可以加快反應速率；反之，會減慢反應速率。”值得提及的這里的“反應物”是泛指，對逆反應而言，生成物就是反應物。因此，在可逆反應體系中，增加任何一種物質的濃度，都會加快正逆反應的速度，只不過兩者自原平衡狀態增加的方式不同而已。催化劑對可逆反應的影響(1)使用催化劑可以改變化學反應的速率。(2)一般因催化劑對正、逆反應同等倍數的增加化學反應的速度，所以使用催化劑一般不改變化學平衡。也應注意的是：一般我們使用催化劑常與反應物處于不同狀態而構成多相反應體系，在這種體系中，催化劑確實不能影響平衡。而若在均相反應里，由于催化劑和反應物處于同一均勻狀態，此時催化劑可以改變反應物的活度，即改變了反應物的有效濃度，從而使化學平衡會產生一定的影響。因此，我們只能說在大多數化學反應里催化劑不影響化學平衡，若把“催化劑對化學平衡沒影響”說絕對了，也是不妥當的。第四篇：高中化學化學反應速率教案化學反應速率瀾滄二中楊杭【教學內容】化學反應速率的表示方法及簡單計算 【教學目標】知道化學反應速率的概念學會化學反應速率的表示方法能進行化學反應速率的簡單計算【教學重點】化學反應速率的表示方法 【教學難點】化學反應速率的計算 【課時安排】一課時 【教學過程】【引言】同學們，我們都知道汽車尾氣排放中含有NO合CO，這兩種氣體嚴重污染環境。從理論講NO與CO反應可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因為該反應在沒有催化劑時，反應速率相當慢。）再如工業上由N2與H2合成NH3，需要在高溫，高壓，催化劑存在的條件下進行，所以研究化學反應的條件對日常生活、工農業合材料學研究都具有重要意義。研究化學反應的條件應從連方面著手：一個是反應的快慢，即化學反應速率問題，一個是化學反應的程度，即化學平衡問題。今天，我們一起來學習化學平衡中的化學反應速率。【板書】第二章：化學平衡第一節：化學反應速率【講述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎樣用。【板書】一、是什么二、如何表示三、怎樣用 【講述】我們先來解決第一件事：是什么。我們知道，不同的化學反應具有不同的反應速率，下面我們做個實驗：【演示實驗21】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。觀察現象。【講述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應，有大量氣泡產生。而在加入醋酸的試管里，反應則比較緩慢，只有少量氣泡產生。我們都知道爆炸反應瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成。你看，這些反應的快慢不同，那么為了能準確表示反應的快慢及便于科學研究，引入了化學反應速率。請同學們閱讀課本29頁的內容。找出化學反應速率是什么。（3分鐘后）【提問】現在，我們石否解決了第一件事？【追問】請同學們告訴我“化學反應速率是什么？”【板書】是用來衡量反應快慢程度的一個量。【講述】下面我們來做第二件事；如何表示。課本中對化學反應速率的表示是如何描述的？ 【板書】vA=DcAt單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)【講述】現在我們完成了第二件事，接下來我們來做第三件事，怎樣用。下面我們來做個練習。【板書或投影】例題、向一個容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol ，2s末， SO2，求2s內SO2，O2，SO3的平均反應速率和反應速率比。解：2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1變化的濃度（mol/L）（）/2 vSO2=vO2=vSO3=2mol/180。2s2mol/(Ls)=(Ls)=(Ls)vSO2:vO2:vSO3=2:1:2答：2s內SO2，O2，()、 mol/()、 mol/()平均反應速率比vSO:vO:vSO=2:1:2