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人教版化學九年質量守恒定律之二(編輯修改稿)

2026-01-13 01:01 本頁面

　

【文章內容簡介】 1 3 2 碳酸鈉粉末稀鹽酸鎂 +氧氣氧化鎂點燃 Mg + O2 MgO 點燃思考：該實驗的現象是什么？發出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產生思考：該反應的原理是什么？ Mg + O2 MgO 點燃 m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末） + m（白煙）根據上面兩個實驗，討論為什么會出現這樣的實驗結果。如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？之所以會出現這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發現天平保持平衡。小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。活動與探究白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器把握質量守恒定律應注意幾點只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！守恒的是“ 總質量 ”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。 “ 參加 ”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量化學反應 ⑷ 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（） ⑶ 在化學反應中，對有氣體生成的反應，反應前后的原子種類不一定相同。（） ⑵ 參加化學反應的各物質的分子個數與反應后各生成物的分子個數相等。（） ⑴ 反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。（）

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