高中化學金屬氫氧化物的性質總結大全(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 反應產物為B和C的固體混合物。該混合物與水反應生成D并放出氣體E。E可使紅色石蕊試紙變藍，D的水溶液使酚酞變紅。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關的化學方程式。15．某金屬A與水激烈反應，生成的產物B呈堿性。B與某種溶液反應得到C，C在無色火焰中燃燒呈黃色焰色。在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。一黃色粉末E與A反應生成F，F(xiàn)溶于水得到B。E溶于水則得B和G的混合溶液，G的酸性溶液使高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體H。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關的化學方程式。1參考答案：CCCCCBCAAA1C1C1B1A1D1C1D1D1C C2參考答案：1A2A、B3D4B5B、D6C7A、C8B9C10C1（1）a（2）當Na跟水反應劇烈時，H2氣流將a托入煤油層，反應停止。隨著H2氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應又進行。＋－（3）2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑（4）防止水溢出（5）安全。此反應在隔絕空氣下進行 12KNO3＋10K＝6K2O＋N2①如用鉀直接與氧反應，往往難以控制，產物不純；②用此法可使生成的氧化鉀處于N2的保護之中1未切割的金屬鉀的表面往往有比較多的K2O2，它是一種強氧化劑，而新切開的表面是新鮮的金屬鉀，它是一種強還原劑，當這兩者接觸時，發(fā)生劇烈的氧化－還原反應，同時放出大量的熱而發(fā)生爆炸。1A：Li B：Li2O C：Li3N D：LiOH E：NH31A：Na B：NaOH C：NaCl D：AgCl E：Na2O2F：Na2O G：H2O2H：O2第三篇：高中化學常見氣體性質總結極易溶：NH3，HCl。易溶：HX，HCHO，NO2，SO2。能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2。微溶：C2H2。難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6。與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2。啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。固固加熱裝置：O2，NH3，CH4。固液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。固液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。液液加熱裝置：C2H4。：CO，N2，NO，C2H4。：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。：HCl，HBr。：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO。H2S(臭雞蛋味)。：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。：Cl2，SO2，NH3。：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。：Cl2，SO2。：NO。：SO2，CO2，HF。：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2。NH3(純氧)。：H2，CO，H2S，CH4。：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2。CH4，C2H4，C2H2。：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。：NH3。：Cl2。：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。：H2S。：Cl2，F(xiàn)2，NO2，Br2。：H2S，HBr，HI，NH3。：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。：NH3，C2H5OH(g)。第四篇：高中化學常見官能團的性質總結常見官能團的性質注：烷烴中的烷基，芳香烴中的苯基都不是官能團。 （1）燃燒。凡是含碳氫的有機化合物燃燒都生成二氧化碳和水。烴的燃燒通式：烴的含氧衍生物的燃燒通式：（2）被酸性高錳酸鉀氧化。能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物有： ①不飽和烴、不飽和烴的衍生物（含碳碳雙鍵、碳碳三鍵）； ②苯的同系物（苯基上的烴基易被氧化）；③含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖； ④石油產品（裂解氣、裂化氣）。（3）羥基的催化氧化。某些含羥基的有機物在催化劑的作用下，能被氧氣氧化成醛或酮。當與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基能被氧化成醛基。如：Cu2CH3CH2OH+O2190。190。190。174。2CH3CHO+2H2OD當與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時，羥基能被氧化成羰基（碳氧雙鍵）。如：當與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時，羥基不能被氧化。（4）醛基的氧化。有機物中的醛基，不僅可以被氧氣氧化成羧基；而且還能被兩種弱氧化劑（銀氨離子和銅離子）氧化成羧基。醛基被氧氣氧化。如：2CH3CHO+O2190。催化劑190。190。174。2CH3COOHD銀鏡反應，醛基被Ag(NH3)2氧化。如：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH190。190。174。CH3COO+NH4++2Ag175。+3NH3+H2O+[]醛基被Cu(OH)2氧化。如：DCH3CHO+2Cu(OH)2190。190。174。CH3COOH+Cu2O175。+2H2O。有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。中學常見的取代反應有：（1）烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：光CH4+Cl2190。190。174。CH3Cl+HCl（2）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：（3）酚與濃溴水的取代。如：（4）酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（5）水解反應。水分子中的OH或H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。①鹵代烴水解生成醇。如：CH3CH2Br+H2O190。NaOH190。190。1