20xx學業水平測試模擬試題(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 O+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C、鈉與水反應：2Na+2H+2O==2Na+2OH+H2↑D、NaHCO23溶液與NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A、1 molH2O所含有的原子數為NAB、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA C、常溫常壓下， D、1L +為NAF、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（）A、原子半徑：F＞Cl＞BrB、最外層電子數都相同 C、核外電子層數都相同D、最外層電子數都不相同1下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中A.114C常用于測定動植物標本的年齡。關于C原子的說法正確的是（）A、中子數為14B、質子數為14C、核外電子數為14D、質量數為141實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（）A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3mol/L硫酸溶液C、改用熱的2mol/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水1下列反應屬于吸熱反應的是（）A、石灰石在高溫下的分解反應B、生石灰和水的反應 C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、木炭在氧氣中燃燒1右圖為番茄電池，下列說法正確的是（）A、一段時間后，鋅片質量會變小B、銅電極附近會出現藍色 C、電子由銅通過導線流向鋅D、鋅電極是該電池的正極1下列條件下鐵釘最容易生銹的是（）A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸餾水中1下面是四位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是（）A、化學反應速率理論可指導我們如何在一定時間內快出產品 B、化學平衡理論可指導我們如何使用有限原料多出產品C、化學反應速率理論可指導我們如何提高原料的轉化率D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益1危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（）A、B、C、D、1下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是（）A、醋酸B、金屬鈉C、碳酸鈣D、無水硫酸銅2下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的試劑是（）A、石蕊試液B、酚酞試液C、新制氯水D、KSCN溶液2區別溶液和膠體最簡單的方法是（）A、觀察外觀B、丁達爾效應C、滲析D、加熱2某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4顏色，而不是K+的顏色，他設計的下列實驗步驟中對結論證明沒有意義的是（）A、觀察氯化鉀溶液發現沒有顏色，表明溶液中K+無色B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應 C、將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去表明MnO4為紫紅色2 mol/L NaOH溶液,下列操作正確的是（）A、在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉移到容量瓶 B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切 D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面降低，繼續加水至刻度線2對下列實驗過程的評價，正確的是（）A、某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO24C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+D、驗證燒堿溶液中是否含Cl，先加過量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl2如圖所示，集氣瓶內充滿某氣體，將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體可能是（）①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③2下列實驗操作或事故處理正確的是（）A、金屬Na著火，立即用水撲滅B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 C、實驗結束后用嘴吹滅酒精燈D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌2互為同分異構體的物質不可能是（）A、具有相同的式量B、具有相同的結構 C、具有相同的通式D、具有相同的化學式2下列反應中，屬于加成反應的是（）A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失30．反應4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），經2min。對此反應速率的表示正確的是（）A． mol(Lmin)1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．此2min內的反應速率， mol(Lmin)1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值是相等的二、非選擇題（共計20分）3（每空2分，共8分）下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它溶液（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是__________________________________________；（3）白色沉淀與NaOH溶液反應的離．子．方．程．式．是__________________________________；（4）反應F→D的化學方程式．．．．．是_____________________________________________；3（1）（2分）相對分子質量為58的烷烴的分子式是__________________；（2）（2分）該烷烴在空氣中完全燃燒的化學方程式是____________________________；（3）（2分）它可能的結構簡式是____________________________________；3（6分）現將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質量不再發生變化為止。試計算：（1）混合物中碳酸鈉的質量（2）求出混合物中碳酸氫鈉的質量分數。三、《化學與生活》選考部分（每空2分，共計20分）3請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強時發生腐蝕的電極方程式。負極______正極3抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。⑴ 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：、。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為（寫分子式）。3材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項治理“白色污染”的有效措施：。⑵金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的，發生電化學腐蝕。2012年普通高中學業水平考試化學測試模擬卷四、《化學反應原理》選考部分（338每空1分，39每空2分，共計20分）310℃時，加熱，測得該溶液的PH（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：____________________________________。（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液PH，(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙正確；（4）丁同學設計如右圖所示實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：加熱煮沸．．．．NaHCO3溶液，發現試管A中產生沉淀，說明_______（填“甲”或“乙”）推斷正確；（5）．．(溶液體積不變),；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）。據此資料可以判斷______(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是：____________________________________________________________。3（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+Mg2+、Fe3+、Al3+、SO24等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各離子的物質的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發生反應的離子方程式：3一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2