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魯科版化學選修4沉淀溶解平衡第3課時(編輯修改稿)

2026-01-13 12:56 本頁面

　

【文章內容簡介】 ___，電極f 上發生的反應為 ______________________________________________，槽中盛放的電鍍液可以是 __________或 __________(只要求填兩種電解質溶液 )。 10．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質，俗稱粗銅。工業上通常通過電解法除去這些雜質制得精銅，以提高銅的使用價值，擴大銅的應用范圍。(幾種金屬的相對原子質量是： Fe－ 56， Ni－ 59， Cu－ 64， Zn－ 65， Ag－ 108， Au－ 197。 ) 請完成下列問題： (1)一般來說，電解精煉銅的初始電解質溶液里的陽離子是 __________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應式 ________________________________。 (2)如果轉移 mol e－，下列說法中一定正確的是 ________。 ① 陰極質量增加 g ② 陽極質量減少 g ③ 電解質溶液的質量保持不變 ④ 電解質溶液的溫度保持不變第 3 課時習題課答案練基礎落實 1 答案 C 解析根據兩池的結構與反應原理可確定，原電池中相對活潑的一極為負極。 2．答案 B 3．答案 D 解析用惰性電極電解 NaCl溶液，其電極反應分別為：陰極： 2H＋＋ 2e－ ― → H2↑ 、陽極： 2Cl－ ― → Cl2↑ ＋ 2e－，由于 a 極出現了雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色，則 a極為電解池的陽極，因為產生的 Cl2與水反應生成 HCl 和 HClO， HCl 使 pH 試紙顯紅色，HClO 具有漂白性使 pH 試紙褪色， b 極為陰極， H＋得電子產生 H2， H＋來源于 H2O的電離，因此在 b 極又同時生成了 OH－，因此 b 極附近 pH 增大。 4．答案 B 5．答案 B 解析 b 極附近溶液顯紅色，所以 b 極上的電極反應為 2H＋＋ 2e－ ― → H2↑ 。則 Y 為電源負極， X 為正極， Pt 為電解池陽極， Cu 為陰極； a 為陽極， b 為陰極； C 項， 2CuSO4＋2H2O=====通電 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，所以電解過程中

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