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制取氧氣教案(編輯修改稿)

2025-11-15 02:16 本頁面

　

【文章內容簡介】結論。思考：在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？剩余的還能不能二氧化錳再次使用呢？用什么方法來證明？（演示實驗26。）結論：在這個實驗變化的過程中，二氧化錳的化學性質一直都沒有改變補充: 在這個實驗前后二氧化錳的質量是沒有發生改變的。（1）催化劑與催化作用定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。課堂練習（見PPT）（2）制取氧氣的原理190。174。氧氣+水① 過氧化氫190。190。190。二氧化錳說明：此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。②加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣氯酸鉀190。二氧化錳190。190。190。174。氯化鉀+氧氣 ③加熱高錳酸鉀制取氧氣190。174。錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀190。190。加熱思考：三個反應在形式上有何特點？（3）分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：一變多AB→ A+B 分解反應與化合反應的區別（見PPT）課堂練習（見PPT）課堂小結: 通過本課你收獲了什么課外作業：制取氧氣文本板書設計:課題三制取氧氣一、工業制取氧氣: 分離液態空氣法原理：利用液態氮和液態氧的沸點不同加以分離（物理變化）二、實驗室制取氧氣：催化劑與催化作用定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。制取氧氣的原理190。174。氧氣+水分解過氧化氫溶液過氧化氫190。190。190。二氧化錳加熱氯酸鉀氯酸鉀190。二氧化錳190。190。190。174。氯化鉀+氧氣190。174。錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱高錳酸鉀高錳酸鉀190。190。加熱分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應2011年9月26日第四篇：氧氣的制取教案氧氣的制取教案教學目的知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。思想教育：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。教學難點催化劑和催化作用的概念。教學方法實驗探索法。教學用具藥品：氯酸鉀、二氧化錳。儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它：火柴。教學過程【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣【板書】一、氧氣的工業制法分離液態空氣制氧氣【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。【實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前反都不發生變化。通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，找出規律，促進學生思維的發展。【板書】二、氧氣的實驗室制法 1．原理（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀氯化鉀+氧氣催化劑：催化作用：（2）加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。【投影】課堂練習一（見附1）做練習一

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