化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。、原子、離子。、硫酸H2SO硝酸HNO3。、氫氧化鈣Ca（OH）2等。：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染），最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。（這也是檢驗(yàn)收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會(huì)復(fù)燃，若復(fù)燃說明收集滿了。），比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量32比空氣的相對(duì)原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴），生成白色固體。40實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2(2)高錳酸鉀:其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2, 注意:組成和構(gòu)成的區(qū)別(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 ,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃46所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 ,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性,是國(guó)為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 50煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化質(zhì)CO中毒 ,應(yīng)加稀鹽酸 52假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 ,沼氣的主要成分是CH4 (CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 :不能使無色酚酞變色 :使無色酚酞變成紅色,因?yàn)闈饬蛩峋哂形?濃鹽酸融口置質(zhì)量會(huì)減少,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闅溲趸c吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)）()的俗稱是藍(lán)礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價(jià)鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價(jià)鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）361五種白色沉淀是AgCl、BaSOMg(OH)2藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 ,滴管不應(yīng)伸入試管中, ,火焰呈色 量取一定體積的液體用量簡(jiǎn)、溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子、加熱時(shí)常用酒精燈, ,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法68做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 、二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 7由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑7由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到泡和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量81,20℃時(shí),食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時(shí),100克水中最可以溶解食鹽36克、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng) 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解 8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)8濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式電解水2H2O=2H2+O2(分解反應(yīng))堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應(yīng))氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應(yīng))碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應(yīng))碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應(yīng))鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應(yīng))鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應(yīng))硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應(yīng))磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應(yīng)10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應(yīng) 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)(分解反應(yīng) +CUO=CU+H2O 置換反應(yīng)1實(shí)鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應(yīng))1二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應(yīng) 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應(yīng) 16。二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3(化合反應(yīng)17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O +2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復(fù)分解反應(yīng))19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應(yīng) 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應(yīng))21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO222,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應(yīng))2鹽酸的檢驗(yàn)HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復(fù)分解反應(yīng))2硫酸的檢驗(yàn)H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復(fù)分解反應(yīng)2用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍(lán)色,反之沒有水生成2甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng) 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應(yīng) 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì) 放出白光,放出熱量硫在氧氣中燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大的,有霧生成在試管中用氯氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11,加熱試管中硫酸銅品體藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成1向含有CI的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成1向含有SO4(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成1一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成1在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色累狀沉淀生成1在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應(yīng)劇烈,放出大量熱20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺2細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒有白色煙霧生成參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。②、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。③、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。化學(xué)反應(yīng)中的“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變”“六個(gè)不變”： 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變； 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。“兩個(gè)一定變”：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）；分子的種類一定變（生成了新的分子）“一個(gè)可能變”：分子的總數(shù)目可能變。使用托盤天平稱藥品質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：①、稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件等；②、通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；④、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等，寫在等號(hào)上方。書寫化學(xué)方程式時(shí)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)；同樣，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？三、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)七、節(jié)約用水認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)三、知道元素的簡(jiǎn)單分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：12348等五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？六、核外電子初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)