高考化學(xué)知識點分類總結(jié)(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O （ 4） 酸化 向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。比如 KMnO4溶液用 H2SO4酸化， AgNO3溶液用 HNO3酸化。 （ 5） 鈍化 塊狀的鋁、鐵單質(zhì)表面在冷的濃硫酸或濃硝酸中被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)層金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。 （ 6） 硬水軟化 通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的 Ca2+、 Mg2+的過程。 （ 7） 水化 烯、炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成新的有機物。 如：乙烯水化法： CH2＝ CH2 + H2O????? 催 化 劑加 熱 、 加 壓 CH3CH2OH 乙炔水化法： CH≡CH + H 2O????? 催 化 劑加 熱 、 加 壓 CH3CHO （ 8） 氫化（硬化） 液態(tài)油在一定條件下與 H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。 植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運輸?shù)取? （ 9） 皂化 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。 產(chǎn)物：高級脂肪酸鈉 + 甘油 （ 10） 老化 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程。 （ 11） 硫化 向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)（雙鍵變單鍵）來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。 （ 12） 裂化 在一定條 件下，分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。目的：提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量。比如石油裂化。 （ 13） 酯化 醇與酸生成酯和水的過程 。 （ 14） 硝化 （ 磺化 ） 苯環(huán)上的 H被 — NO2或 — SO3H取代的過程 。 10 / 33 （三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化： （ 1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如 C+CO2 2CO為吸熱反應(yīng)。 （ 2）放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。如 2H2+O2 2H2O為放熱反應(yīng)。 2．化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的本質(zhì)原因 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收熱量。 3．反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式 （ 1）反應(yīng)熟：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱用 △ H表示。單位： kJmol – 1 （ 2）燃燒熱：在 101kPa時 1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。如： 101kPa時 lmol H2完全燃燒生成 液態(tài)水，放出 kJmol – 1的熱量，這就是 H2的燃燒熱。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)； △H= – 285． 5kJmol – 1 （ 3）中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 H+(aq)+OH– (aq)=H2O(1)； △H= – mol – 1 【注意】： 化學(xué)反應(yīng)的幾種分類方法： 1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 2．根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否有電 子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。 3．根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)。 4．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。 5．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)。 三 ． 化學(xué)中常用計量 1．同位素相對原子質(zhì)量 以 12C的一個原子質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對原子質(zhì)量，單位是 “ 一 ” ，一般不寫。 2．元素相對原子質(zhì)量（即平均相對原子質(zhì)量） 由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然 同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，即按各同位素的相對原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計算平均相對原子質(zhì)量。 3．相對分子質(zhì)量 一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)的總和稱為相對分子質(zhì)量。 4．物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 物質(zhì)的量是國際單位制（ SI）的 7 個基本單位之一，符號是 n。用來計量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，用 mol表示 ① 使用摩爾時，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。 ②1mol 任何粒子的粒子 數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號 N A，通常用 10 23 molˉ 1這個近似值。 ③ 物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（ N）有如下關(guān)系： n=NN A 5．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用 M 表示，單位： gmolˉ 1 或kgmolˉ 1。 ① 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 gmolˉ 1為單位時，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。 ② 物質(zhì)的量 (n)、物質(zhì)的質(zhì)量（ m）、摩爾質(zhì)量（ M）之間的關(guān)系如下： M=m n 6．氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 用 Vm表示 ， Vm=V247。 n。常用單位 Lmolˉ 1 ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 Lmolˉ 1。 阿伏加德羅定律及推論： 11 / 33 定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。 理想氣體狀態(tài)方程為： PV=nRT（ R為常數(shù)） 由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論： ① 同溫同壓下， V1： V2=n1： n2 ② 同溫同壓下， P1： P2=Ml： M2 ③ 同溫同體積時， nl： n2=Pl： P2 ? ? ? 7．物質(zhì)的量濃度 以單位體積里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度 。 符號CB。 CB=nB(mol)／ V(L) （ nB是溶質(zhì) B的物質(zhì)的量， V是溶液體積） ， 單位是 molLˉ 1。 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：Mc %1000 ?? ?? 四．物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 （一）原子結(jié)構(gòu) 1．原子（ AZX） 中有 質(zhì)子（帶正電）： Z個 ， 中子（不顯電性）：（ A— Z）個 ， 電子 （ 帶負(fù)電 ） ： Z個 。 2．原子中各微粒間的關(guān)系： ①A=N+Z （ A：質(zhì)量數(shù)， N：中子數(shù)， Z：質(zhì)量數(shù)） ②Z= 核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) ③M Z ≈ MN≈1836 Meˉ （ 質(zhì)量關(guān)系 ） 3．原子中各微粒的作用 （ 1）原子核 幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過強烈的相互作用集合在一起，使原子核十分 “ 堅固 ” ，在化學(xué)反應(yīng)時不會發(fā)生變化。另外原子核中蘊含著巨大的能量 —— 原子能（即核能）。 （ 2）質(zhì)子 帶一個單位正電荷。質(zhì)量為 10 27kg，相對質(zhì)量 。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 （ 3）中子 不帶電荷。質(zhì)量為 10 27kg，相對質(zhì)量 。中子數(shù)決定同位素的種類。 （ 4）電子 帶 1 個單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為 1183610 27kg。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電數(shù) 數(shù) 及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。 4．原子核外電子排布規(guī)律 （ 1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即 依次： K→L→M→N→ O→ P→ Q順序排列。 （ 2）各電子層最多容納電子數(shù)為 2n2個，即 K層 2個， L層 8個， M層 18個， N層 32個等。 （ 3）最外層電子數(shù)不超過 8個，次外層不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過 32個 【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。 如 M層不是最外層時，其電子數(shù)最多為18個，當(dāng)其是最外層時，其中的電子數(shù)最多為 8個。 （二）元素周期律、元素周期表 1．原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。（原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)） 2．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期 律 。 具體內(nèi)容如下： 隨著原子序數(shù)的遞增 ， ① 原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從 1→8 個的周期性變化。 ② 原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。 12 / 33 ③ 元素主要化合價的周 期性變化：正價 +1→+7 ，負(fù)價 － 4→ － 1的周期性變化。 ④ 元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化。 【注意】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 3．元素周期表 （ 1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八 第一周期 2種元素 短周期 第二周期 8種元素 第三周期 8種元素 周期 第四 周期 18種元素 （橫向） 長周期 第五周期 18種元素 第六周期 32種元素 不完全周期：第七周期 26種元素 主族 (A)：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ A 族 副族 (B)：Ⅰ B、 Ⅱ B、 Ⅲ B、 Ⅳ B、 Ⅴ B、 Ⅵ B、 Ⅶ B （縱向） 第 VIII 族：三個縱行，位于Ⅶ B族與Ⅰ B族中間 零族：稀有氣體元素 【注意】表中各族的順序： Ⅰ A、Ⅱ A、 Ⅲ B、 Ⅳ B、 Ⅴ B、 Ⅵ B、 Ⅶ B、 VIII、 Ⅰ B、 Ⅱ B、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ A、 0 （ 2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律： ① 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ② 電子層數(shù) =周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)） ③ 主族元素最外層電子數(shù) =主族序數(shù) =最高正價數(shù) ④ 負(fù)價絕對值 =8－ 主族序數(shù)（限 ⅣA ～ ⅦA ） ⑤ 同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，其離子還原性減弱。 ⑥ 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。 （ 3） 元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系 （ 4）判斷微粒大小的方法 ① 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右 逐漸減 小（稀有氣體元素除外） ， 如： Na＞ Mg＞ Al；Na+＞ Mg2+＞ Al3+。 ② 同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下 逐漸增大， 如 ： O＜ S＜ Se， F－ ＜ Cl－ ＜ Br。 ③ 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如： K+＞ Ca 2+。 ④ 核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如： Fe2+＞ Fe3+。 ⑤ 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較，如：比較 Al3+與 S2的半徑大小，可找出與 Al3+電子數(shù)相同，與 S2－ 同一主族元素的 O2比較， Al3+＜ O2－ 、 O2－ ＜ S2－ 、故 Al3+＜ S2－ 。 ⑥ 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如： rS2－ ＞ rCl－ ＞ rK+＞ rCa2+ 13 / 33 （ 5）電子數(shù)相同的微粒組 ① 核外有 10個電子的微粒組： 原子： Ne； 分子： CH NH H2O、 HF； 陽離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H3O+； 陰離子： N3－ 、 O2－ 、 F－ 、 OH－ 、 NH2－ 。 ② 核外有 18個電子的微粒： 原子： Ar； 分子： SiH PH H2S、 HCl、 F H2O2； 陽離子： K+、 Ca2+； 陰離子： P3－ 、 S2－ 、 HS－ 、 Cl－ 、 O22－ 。 （三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu) 1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價鍵（金屬鍵）。 2．離子建 （ 1）定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。 （ 2）成鍵元素：活潑金屬（或 NH4+）與活潑的非金屬（或酸根， OH－ ） （ 3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。 3．共價鍵 （ 1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。 （ 2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （ 3）共價鍵分類： ① 非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移） 。 如在某些非金屬單質(zhì)（ H Cl