高考有機化學知識點總結(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 分別是： ④ —C4H9丁基： ____種 分別是： ⑤ —C5H11戊基： ____種 分別是： 寫出下列有機物的同分異構體的結構簡式，并命名，確定出等效氫的種類 ① C3H8 ② C4H10(2 種 )、 ③ C5H12(3 種：正、異、新 )、 ④ C6H14(5 種 )、 ⑤ C7H16(9 種 ) ； 寫出下列烯 烴同分異構體的結構簡式 ， 并命名 ，若有順反異構單獨寫出結構簡式 ： C4H8(3or4 種 )、 C5H10(5or6 種 )； 討論：若分子式為 C6H12，屬于烯烴的結構有多少種 (不考慮順反異構 )？ 寫出下列炔烴同分異構體的結構簡式 ， 并命名 ： C4H C5H8； 寫出下列 苯的同系物 同分異構體的結構簡式，并確定出 等效氫的種類，其中 苯環上等效氫 又有多少種。 C7H8(1 種 )： C8H10(4 種 )： C9H12(8 種 ) ： 寫出分子式為 C3H7Br 的同分異構體的 結構簡式，并命名； 寫出分子式為 C4H9Br 一溴丁烷的同分異構體的結構簡式，并命名； 寫出分子式為 C5H11Br 的同分異構體的結構簡式，并命名； ①寫出分子式為 C4H10O 且屬于醇的同分異構體有 4 種，寫出它們的結構簡式，并命名； ② 戊醇的結構有 ____種，其中能夠被氧化為醛的結構有 ____種。 乙烷二溴代物的結構有 _____種，乙烷四溴代物的結構有 _____種； C3H8二溴代物的結構有 ____種， C3H8六溴代物的結構有 ___種 ；苯的二溴代物的結構有 __種，苯的四溴代物的結構有 __種。 萘（ ） 的一取代物種類 ( 種 )，萘的二取代物種類 ( 種 )，六取代物 種。 蒽（ ）的一取代物種類 ( 種 )，蒽的二取代物種類 ( 種 )； 香蘭素的 結構 可表示為 ： ， 與香蘭素互為同分異構體，分子中有 4種不同化學環境的氫， 且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有 種 ，結構為： ______ __________________________； ______________________________。 某化合物 E 的結構為，： 寫出 三 種同時符合下列條件的 E 的同分異構體的結構簡式： ① 屬于芳香醛； ② 苯環上有兩種不同環境的氫原子。 ______________________、 ______________________、 ___________________。 寫出分子 式為 C3H6O2且屬于酯的結構簡式 ( 種 )； 寫出分子式為 C4H8O2且屬于酯的結構簡式 ( 種 )； 寫出分子式為 C5H10O2且屬于酯的結構簡式 ( 種 )； 1分子式為 C8H8O2含有苯環 ： ① 屬于酯類， 只有一個取代基的同分異構體 有 種。分別是： ② 屬于酯類， 有兩個取代基的同分異構體 有 種。分別是： ③ 屬于羧酸 的同分異構體 有 種。分別是： 1分子式為 C9H10O2含有苯環屬于酯的結構 ： ①只有一個取代基的同分異構體 有 種。分別是： 。 ②有兩個對位取代基的同分異構體 有 種。分別是： 。 有機化學 —— 有機化學實驗 一、烴的重要實驗 甲烷的氯代（必修 P56） （性質） 實驗： 取一個 100mL 的大量筒（或集氣瓶），用排 水 的方法先后收集 20mLCH4 和 80mLCl2， 放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。 現象 ：大約 3min 后，可觀察到 混合氣體顏色變淺，氣體體積 縮小， 量筒壁上出現 油狀液體 ，量筒內飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會生成 HCl，增加了 飽和 ． ． 食鹽水】 解釋 ： 生成鹵代烴 乙烯的實驗室制法 （ 1）反應原料：乙醇、濃硫酸 （ 2）反應原理： CH3CH2OH CH2＝ CH2↑ + H2O 副反應： 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（濃） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （ 3）發生裝置和收集裝置： 發生裝置： l + l g （圓底燒瓶、酒精燈、溫度計等） 收集裝置：排水法 ， 不能用排空氣法 。 （ 4）尾氣處理：點燃法 （ 5）注意事項： ① 配制乙醇和濃硫酸體積比為 1:3 的混合液應注意：應將濃硫酸緩緩注入乙醇并不斷搖勻。 使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。 ② 溫度計水銀球（或液泡）應插入反應混和液，液面以下，但不能接觸瓶底，以便控制反應溫度為170℃ 。 ③ 反應時應迅速升溫到 170℃ 。 (目的是為了減少副反應的發生 ) ④ 為防止加熱過程中液體爆沸，應在反應液中加少許碎瓷片。 ⑤ 如控溫不當，會發生副反應，是制得的乙烯中混有 CO SO乙醚等雜質，必須通過濃 NaOH溶液（或 堿石灰）后，才能收集到比較純凈的乙烯。 ⑥ 若實驗時，已開始給濃硫酸跟乙醇的混合物加熱一段時間，忽然記起要加碎瓷片，應先停止加熱，冷卻到室溫后，在補加碎瓷片。 ⑦ 濃硫酸的作用是：催化劑、脫水劑。 ⑧ 實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來 ⑨ 點燃乙烯前要 驗純 。 乙炔的實驗室制法 （ 1）反應原料：電石（主要成分為 CaC2）、水（用飽和食鹽水代替） （ 2）反應原理： CaC2 + 2H2O Ca（ OH） 2 + CH≡CH↑ 副反應： CaS + 2H2O Ca（ OH） 2 + H2S↑ Ca3P2 + 6H2O 3Ca（ OH） 2 + 2PH3↑ Ca3As2 + 6H2O 3Ca（ OH） 2 + 2AsH3↑ （ 3）發生裝置和收集裝置： 發生裝置： S + l g （廣口瓶（或錐形瓶、燒瓶、大試管等）、分液漏斗等） 收集裝置：排水法 （ 4）尾氣處理：點燃法 （ 5）注意事項： ① 不能用啟普發生器制乙炔： a、反應產物 Ca（ OH） 2微溶于水，呈糊狀堵塞反應容器，使水面難以升降； b、反應速率快且放出大量的熱，會損壞啟普發生器。 ② 電石與水反應很劇烈，應選用分液漏斗，通過控制水流的速度，來控制產生乙炔的速度。 ③ 電石與水反應劇烈，用飽和食鹽水代替水可減緩反應速率，獲得平穩的乙炔氣流。 ④ 由于電石中含有其他雜質（如： CaS、 Ca3P Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（ H2S、 PH AsH3等）難聞的氣體。要想制得較純凈的 CH≡CH可將氣體通過盛有 CuSO4溶液 或 NaOH 溶液 的洗氣瓶。 ⑤ 得到平穩的乙炔氣流 ： ① 常用飽和氯化鈉溶液代替水 （減小濃度） ② 分液漏斗控制流速 ③ 并加棉花，防止泡沫噴出。 石油的分餾 （ 1）反應原料： 原油 （ 2）反應原理：利用加熱和冷凝（蒸餾），把石油分成不同 沸點范圍的餾分。 （ 3）反應裝置：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝器（冷凝管）、 錐形瓶等。 （ 4）注意事項 ① 溫度計水銀球（或液泡）應位于蒸餾燒瓶支管口略低處， 測定的是餾分蒸汽的溫度。 ② 冷凝器中冷凝水的流向與氣流反向相反，應從下口入水上口出水。 ③ 為防止爆沸，反應混合液中需加入少量碎瓷片。 苯與溴的反應 （ 1）反應原料：苯、 液 ． 溴． 、鐵 （ 2）反應原理： （ 3）反應裝置： S + l g （具支試管、（或錐形瓶、廣口瓶、燒瓶、大試管等）、分液漏斗等） （ 4）尾氣處理：吸收法（用堿液吸收，一般用 NaOH 溶液） （ 5）幾點說明： ① 將反應混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液體，是因為未反應的溴溶解在溴苯中的緣故，可用堿溶液（ NaOH 溶液）反復洗滌在分液。 ② 不能用甲苯的方法來除去溴苯中溶解的溴，因為苯也能溶解溴苯。 ③ AgNO3 溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有 HBr 氣體生成，該反應應為取代反應。 ④ 若無吸收管，則 AgNO3 溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應為取代 反應，因為 Br2（ g）溶于 水形成溴水也能使 AgNO3溶液中產生淺黃色沉淀。 ⑤ 吸收管中 CCl4 的作用是吸收 Br2（ g），防止對 HBr 檢驗的干擾。 ⑥ 原料：溴應是液溴。加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是 FeBr3 。 現象：劇烈反應，紅棕色氣體充滿燒瓶 (反應放熱 )。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中導管口附近出現白霧， (是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴 _)。 ⑦ 添加藥品順序：苯，溴，鐵的順序加藥品 ⑧ 伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是 導氣 、冷凝回流（提高原料的利用率和產品的產率）。 ⑨ 導管未端不可插入錐形瓶 內水面以下，因為 _HBr 氣體易溶于水，防止倒吸 _（進行尾氣吸收，以保護環境免受污染）。 ⑩ 反應后的產物是什么？如何分離？純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有 _溴 _的緣故。除去溴苯中的溴可加入 _NaOH溶液 _，振蕩，再用分液漏斗分離。 分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯） 硝基苯的生成 （ 1）反應原料：苯、濃硝酸、濃硫酸 （ 2）反應原理： （ 3）反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等 （ 4） 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下： ① 配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。 ② 向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻。 【先濃硝酸再濃硫酸 → 冷卻到 5060C，再加入苯 (苯的揮發性 )】 ③ 在 5060℃ 下發生反應，直至反應結束。 ④ 除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和 5％ NaOH 溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。 ⑤ 將用無水 CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。 （ 5） 【注意事項】 (1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是： _先濃硝酸再濃硫酸 → 冷卻到 5060C，再加入苯 (苯的揮發性 ) (2)步驟 ③ 中，為了使反應在 5060℃ 下進行，常用的方法是 _水浴 _。 水浴溫度不宜過高，如溫度過高不僅會引起苯和硝酸的揮發，還會使濃硝酸分解產生 NO2等，也容易生成較多的副產物二硝基苯（有劇毒）。因此控制好溫度是做好本實驗的關鍵。 (3)步驟 ④ 中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 _分液漏斗 _。 (4)步驟 ④ 中粗產品用 5％ NaOH 溶液洗滌的目的是 _除去混合酸 _。 (5)純硝基苯是無色，密度比水 _大 _(填 “小 ”或 “大 ”)，具有 _苦杏仁味 _氣味的油狀液體。 因混有少量NO2 而使制得的硝基苯呈淡黃色。 (6)需要空 氣冷卻 (7)使濃 HNO3 和濃 H2SO4的混合酸冷卻到 5060℃ 以下 ,這是為何 ： ① 防止濃 NHO3 分解 ② 防止混合放出的熱使苯和濃 HNO3揮發 ③ 溫度過高有副反應發生 (生成苯磺酸和間二硝基苯 ) 石蠟的催化裂化 （ 1）反應原料：石蠟、氧化鋁（或分子篩） （ 2）原理： CnH2n+2