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九年級化學圖像題-金屬及酸堿鹽反應提高訓練-資料下載頁

2026-03-23 22:42本頁面

　　

【正文】分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸、氫氣質量的變化A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀釋氫氧化鈉溶液，其pH值會無限接近7，不會低于7，不符合題意；B、一定壓強下，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而降低，不符合題意；C、用紅磷測空氣中氧氣含量時，因消耗氧氣，最終密閉容器中壓強應小于初始值，不符合題意；D、等質量的金屬鎂和鋅，圖像橫坐標為時間，鎂的金屬活動性比鋅強，故先反應，金屬足量，加入等質量、等濃度的稀硫酸，產生的氫氣質量相等，符合題意。故選D。18．鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規律及圖象正確的是(　　)A等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象B等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與酸溶液的關系圖象C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與金屬質量的關系圖象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】等量酸與足量金屬反應時，產生氫氣的質量相等，金屬活動性越強，產生氫氣速率越快；等量金屬與足量酸反應時，金屬活動性越強，產生氫氣越快，越大，產生氫氣越多。【詳解】A、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確；B、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，反應的酸質量相等時生成氫氣質量相等，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應關系正確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質量相等，當金屬質量相等時，生成氫氣質量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確。故選：C。【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。19．等質量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示(反應后X、Y化合價均顯+2價)．下列說法中不正確的是( )A．t1時，產生氣體的質量：X＞YB．X和Y可能分別是鎂和鐵C．相對原子質量：XYD．t3時所得溶液質量：X＞Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知t1時，產生氣體的質量：X＞Y，A正確；B、等質量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，X在t2時間先反應完，Y在t3時間后反應完，說明X活動性強于Y，X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據一定量金屬完全反應產生氫氣質量= 金屬的質量，因此當金屬的質量及化合價均相同時，金屬的相對原子質量與反應放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質量越小，X生成氫氣多。故相對原子質量XY，C正確；D、t3時X和Y都完全反應，反應前X固體和液體總質量與Y固體和液體總質量相等，則反應后生成氫氣越多的,生成的溶液質量就越小，生成氫氣質量：X＞Y，故反應后溶液質量：X＜Y，D錯誤；故選：D【點睛】等質量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應，先反應完的活動性更強，后反應完的活動行弱20．現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是（）A．a→b 段產生 Cu(OH)2的質量不斷增大，故溶質質量增大B．c→d 段溶液的pH不變C．整個過程中氯化鈉的質量一直在不斷增大D．a 點、d 點對應溶液中所含溶質均為兩種【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過量時，發生的反應的選后順序是、。【詳解】A、a→b 段溶質質量增加，是因為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質量大于參加反應的氯化氫的質量，沒有Cu(OH)2生成，A不正確；B、c點代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應，則c→d 段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來越強，溶液的pH增大，B不正確；C、從反應方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質量不斷增加，當氫氧化鈉過量時，溶液中氯化鈉的質量不再增加，C不正確； D、a點表示混合液還末參與反應，溶液中的溶質只有氯化氫和氯化銅兩種，d點表示混合液已經完全反應，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉兩種，D正確。故選D。

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