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金屬的電化學腐蝕與防護-資料下載頁

2025-12-28 16:00本頁面

　　

【正文】此發(fā)生的反應是鐵的吸氧腐蝕，鐵作負極，發(fā)生氧化反應： 2Fe－ 4e－ ====2Fe2＋，銅絲為正極，溶解在溶液中的 O2被還原，故選 A、 D。，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極： _____，負極發(fā)生 _____反應。 (2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的固體材料 R可以采用 ______。 (3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的 _______極。【解析】 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上 Fe失去電子發(fā)生氧化反應，正極上 O2得到電子。 (2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。 (3)屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極。答案 :(1)O2＋ 2H2O＋ 4e－ ====4OH－氧化 (2)C (3)負探究金屬腐蝕的條件和快慢某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間。【思考探究】 (1)甲中發(fā)生的是析氫腐蝕嗎？提示：甲中只有一種金屬，沒構成原電池，鐵與揮發(fā)出的鹽酸酸霧發(fā)生化學腐蝕。 (2)實驗結束時，鐵釘 c幾乎沒有被腐蝕，原因是什么？提示：濃硫酸不揮發(fā)，且具有吸水性，故丙中鐵釘所處環(huán)境最干燥，故鐵釘幾乎沒有被腐蝕。 (3)實驗結束時，鐵釘腐蝕最嚴重的是哪個？提示：乙中發(fā)生析氫腐蝕， Cu為正極，鐵釘為負極，鐵釘腐蝕最嚴重。 (4)通過該實驗得出金屬腐蝕的條件及快慢規(guī)律如何？提示：金屬發(fā)生腐蝕的條件是金屬與接觸的物質直接反應或與電解質構成原電池，金屬腐蝕的由快到慢的規(guī)律是原電池的負極＞一般的化學腐蝕＞干燥環(huán)境中的金屬。

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