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定性實驗設計與評價-資料下載頁

2025-12-29 05:36本頁面

　　

【正文】返回主菜單退出分析：如果銅發生鈍化，則表面會覆蓋致密的氧化物薄膜，一般情形下難于反應。實驗設計：在燒杯中放入一塊銅片，再加入適量的濃硫酸，使銅片浸沒在酸中，稍待片刻，用鑷子取出，用水洗凈銅片表面的酸液。將用濃酸處理過的銅片放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，觀察現象。如果表面有白色的物質析出，溶液的顏色變藍，說明銅在濃硫酸里沒有產生鈍化現象，乙的說法正確。如果表面沒有白色物質析出，溶液的顏色也無明顯變化，則甲的說法正確。一、甲方乙方返回主菜單退出分析： C(OH)改變可以由酚酞試液的顏色變化來判斷。酚酞試液遇堿顯紅色，如氨水中的C(OH)增大，則顏色變深；若氨水中的 C(OH)減小，則顏色變淺。實驗設計：在試管中注入滴有酚酞的氨水，并在試管口套上小氣球（防止氨污染空氣），加熱，如顏色變淺，則加熱使氨水中的 C(OH)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的C(OH)增大，則甲正確。一、甲方乙方返回主菜單退出分析：該實驗為驗證性實驗，如果 AlO2和HCO3相遇時，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2結合 H+的能力強于 CO32 解答：⑴應選試劑： NaOH溶液、 AlCl3溶液、NaHCO3溶液（ 2）操作要點：①取少量的 AlCl3溶液于試管中；②向試管中逐滴加入 NaOH溶液直至產生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。（ 3）離子方程式： AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3↓+CO32 返回主菜單退出分析： ⑴ 因為該實驗是比較性實驗，故在設計時要控制好兩實驗的條件（鎂粉質量、鹽酸濃度體積要完全相同，產生氫氣的實驗裝置要完全相同，實驗時的外界溫度壓強要相同）。具體如下： A、組裝如圖裝置 B、氣密性檢查 C、取下反應發生裝置，分別加入鎂粉和鹽酸和醋酸，再重新連接好裝置 D、打開分液漏斗向燒杯加入 100ml、 L1醋酸 E、測量燒杯中水的體積，比較兩次實驗結果返回主菜單退出分析： ⑵ 影響生成氫氣的體積大小因素有：一是產生氫氣的量，所取的兩種酸的濃度，量取兩種酸的體積大小；實際參加反應的兩種酸的量（因反應放熱，兩酸揮發而減小的程度不同）。二是收集氫氣時的溫度壓強不同，由于兩者酸性強弱不同，反應的劇烈程度不同，瞬間放出的熱量不等，導致容器中的溫度壓強不同。返回主菜單退出 20． (12分 ) (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應后的固體中還殘留 Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根返回

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