高考復習氧化還原反應-資料下載頁

2025-12-30 13:43本頁面

　　

【正文】 H2PO2 + → Ni + H2PO3 + . 缺項配平：二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。 ① 先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物； ② 再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）； ③ 最后觀察配平其他物質系數。配平方法： Cr(OH)4 + +ClO → CrO42 + Cl+ H2O 【練習 4】配平下列方程式 Fe2++ClO + →Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl Pt + HNO3 + HCl →H2PtCl6+ NO↑ + （ 09廣東高考 19）②化學鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2－，在酸性等條件下發生下述反應：配平下列離子方程式。 Ni2+ + H2PO2－ + → Ni++ H2PO3－ + （ 97年全國）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為 2∶ 1時，還原產物是（） A、 NO2 B、 NO C、 N2O D、 N2 三、氧化還原反應方程式配平的應用 (2022海南 ?6)將 mL的 MO2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是 A． M B． M2＋ C． M3＋ D． MO2＋（ 2022年江蘇）在一定條件下， RO3n－和氟氣可發生如下反應： RO3n－ +F2+2OH－ ==RO4－ +2F－ +H2O 從而可知在 RO3n－中，元素 R的化合價是（） A． +4 B． +5 C． +6 D． +7 （ 2022年全國）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知 / L Na2S2O3 溶液 224mL (標準狀況 ) Cl2完全轉化為Cl— 離子，則 S2O32— 將轉化為（） A、 S2— B、 S C、 SO32— D、 SO42— 三、氧化還原反應方程式配平的應用（ 2022年全國）將 NO3— ＋ Zn ＋ OH— ＋ H2O → NH3 ＋ Zn(OH)42— 配平后，離子方程式中 H2O的化學計量數是（） A、 2 B、 4 C、 6 D、 8 （ 09全國卷 Ⅱ 6）物質的量之比為 2： 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為 N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是 A． 1： 4 B． 1： 5 C． 2： 3 D． 2： 5 （ 99年全國）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為： NH4NO3 —— HNO3 ＋ N2 ＋ H2O 在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（） A、 5∶ 3 B、 5∶ 4 C、 1∶ 1 D、 3∶ 5 （ 09上海卷 ?24）某反應中反應物與生成物有： AsH H2SOKBrO K2SO H3AsO H2O和一種未知物質 X。 (1)已知 KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。 (2)已知 KBrO3在反應中得到 1mol電子生成 X，則 X的化學式為。 (3)根據上述反應可推知。 a．氧化性： KBrO3 H3AsO4 b．氧化性： H3AsO4 KBrO3 c．還原性： AsH3X d．還原性： X AsH3 ⑷ 寫出上述氧化還原反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質： S、 H2S、 HNO NO、 H2O。已知水是反應產物之一。（ 2）該反應中的還原劑是 ________，該反應中的還原產物是 __________。（ 1）寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目 _____________________________。（ 3）若反應過程中轉移了電子，則生成水的質量是 _______。【練合練習】

點擊復制文檔內容

研究報告相關推薦

高考復習氧化還原反應-資料下載頁

氧化還原反應ppt課件-資料下載頁

氧化還原反應ppt課件-資料下載頁

氧化–還原反應ppt課件-資料下載頁

氧化還原反應復習課件2011年9月-資料下載頁

歷年氧化還原反應高考試題-資料下載頁

氧化還原反應ppt課件(2)-資料下載頁

氧化與還原反應ppt課件-資料下載頁

氧化還原反應專題ppt課件-資料下載頁

氧化還原反應定義ppt課件-資料下載頁

氧化還原反應總結ppt課件-資料下載頁

氧化和還原反應ppt課件-資料下載頁

化學第一輪復習——氧化還原反應專題氧化性還原性強弱比較-資料下載頁

酸堿性及氧化還原反應-資料下載頁

氧化還原反應電化學-資料下載頁

酸堿性及氧化還原反應-資料下載頁

高考復習氧化還原反應-文庫吧

高考復習氧化還原反應-wenkub

高考復習氧化還原反應(已修改)

高考復習氧化還原反應(編輯修改稿)