中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題講座-資料下載頁

　　

【正文】 則將 A 放入 B 中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將（變大、變小、不變） 。 如下圖所示，燒杯中質(zhì)量相同的鐵圈和銀圈用一根絕緣細絲相連，在兩者之間同樣用一根絕緣細絲吊住，并使其在水中保持平衡。然后小心地從燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液 ， 反 應(yīng) 一 段 時 間 后 ， 觀 察 鐵 圈 和 銀 圈 的 現(xiàn) 象 是 __________________ 、_______________________。 某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①用煤作燃料鍛燒石灰石 。②用飽和 Na2CO3溶液充分吸收①步所產(chǎn)生的 CO2,生成 NaHCO3。③使①步得到的 CaO 跟水起反應(yīng) 。④再使消石灰跟Na2CO3起反應(yīng)。根據(jù)以上步驟判斷 : 北京家教 北京家教 18（ 1）該廠的最終產(chǎn)品是 _______________、 _______________； （ 2）寫出②、④兩步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________； ______________________________。 參考答案： （一）選擇題 D B A B C C C D A D 1 A 1 D 1 D 1 C 1 BD （二）填空題 可能實驗同學(xué)未將氧化的部分（主要是含結(jié)晶水的 Fe2O3）或油漆打磨干凈；其次從收集 O2 的情況來分析：收集到的 O2 純度可能太低；最后從燃燒條件來分析，未將鐵絲預(yù)熱，未達到著火點就伸入 O2瓶。還有其他一些可能情況，只要合理即可。 3Fe+2O2 Fe3O4 CO 、 C＋ O2 CO2 CO2＋ C 2CO 減少煤中硫、氮燃燒生成 SO2及氮氧化物對空氣的污染。 (1)雞蛋殼中的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡且附著在蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力。 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 。 Na2CO3 CaCO KMnO BaCl2 KCl （ 1）試管、酒精燈（ 2） A； B（ 3） B、 D、 b(4)H、硫化氫容易在空氣中燃燒生成二氧化硫同樣污染空氣： 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 點燃 △H2SO4 高溫H2SO4 點燃 北京家教 北京家教 19（ 1）變小（ 2）變大 鐵圈上附有紅棕色的銅 鐵圈向下傾斜 （ 1） NaHCO3 NaOH （ 2） Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓ +2NaOH 專題講座三 有關(guān)化學(xué)式的計算 回目錄 考點剖析： 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 點撥： ① 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關(guān)系。 ② 計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。 ③ 化學(xué)式中原子團 (或根 )右下角的數(shù)字表示的是原子團 (或根 )的 個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團 (或根 )的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。 計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 計算公式： 點撥： ① 利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。 ② 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)可以用“分數(shù)”表示，也可用“百分數(shù)”表示；習(xí)慣上常用百分數(shù)表示。 計算化合物中各元素的質(zhì)量比 組成化合物的各元素的質(zhì)量比，等于化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和 (即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積 )之比。 點撥： ① 計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) = 100% 北京家教 北京家教 20② 計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。 已知化合物 (或元素 )質(zhì)量，計算某元素 (或化合物 )質(zhì)量 化合物里某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 化合物的質(zhì)量 =化合物中已知元素的質(zhì)量247。化合物中已知元素的質(zhì)量分數(shù) 求物質(zhì)的化學(xué)式 點撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型： ① 由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量，確定化學(xué) 式。 ② 根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)確定化合物的化學(xué)式。 ③ 已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。 ④ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。 計算不純物中某元素 (或某純凈物 )的質(zhì)量分數(shù) 計算公式： ② 不純物中某元素的質(zhì)量分數(shù) =不純物中純凈物的質(zhì)量分數(shù)該純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 點撥：若雜質(zhì)的組成中也有待求元素時，就不能用上述公式進行計算某元素的質(zhì)量分數(shù)。 例題精析： 例 1 已 知 SO2和 SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，求 SO2和 SO3質(zhì)量比。 分析：①已知 SO2和 SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則根據(jù)這一等量關(guān)系列方程求解。 解法一：設(shè) SO2的質(zhì)量為 m， SO3的質(zhì)量為 n，根據(jù)題意得： ②宏觀 SO2 和 SO3 中所含氧元素質(zhì)量相等，則微觀是兩種化合物中所含氧原子個數(shù)相 ① 某純凈物的質(zhì)量分數(shù) = 100% 北京家教 北京家教 21等。要使 SO2 和 SO3 中氧原子個數(shù)相等，則可調(diào)整其系數(shù)，得關(guān)系式： 3SO22SO3， 所以SO2和 SO3的質(zhì)量比可求得。 解法二：由題知：欲使氧元素質(zhì)量相等，須分子中含氧原子個數(shù)相 等。 即： 3 個二氧化硫分子的質(zhì)量︰ 2 個三氧化硫分子的質(zhì)量 =3 64︰ 2 80=6︰ 5 例 2X、 Y 兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為 7︰ 2，由它們組成的一種化合物中， X、 Y兩元素的質(zhì)量比為 21︰ 8，則這種化合物的化學(xué)式是（） 分析：確定化合物的化學(xué)式的關(guān)鍵是確定化合物中 X、 Y 的原子個數(shù)比。 解：設(shè)這種化合物的化學(xué)式為 XmYn(即 X、 Y 的原子個數(shù)比為 m︰ n)， X 的相對原子質(zhì)量為 a， Y 的相對原子質(zhì)量為 b，根據(jù)題意可得： 這種化合物的化學(xué)式是 X3Y4。 例 3 已知膽礬的化學(xué)式為 CuSO4 5H2O，求： ①膽礬 的相對分子質(zhì)量； ②膽礬中 CuSO4和 H2O 的質(zhì)量比； ③膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)； 注意：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式之間的“”，表示加，不表示乘。 解：①膽礬的相對分子質(zhì)量 =64＋ 32＋ 16 4 十 5（ l 2＋ 16）＝ 250 ②膽礬中 CuSO4和 H2O 的質(zhì)量比： (64＋ 32＋ 16 4)︰［ 5（ l 2＋ 16）］＝ 160︰ 90＝ 16︰ 9 ③膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)： 中考熱身 (一 )、選擇題 下列各物質(zhì)中相對分子質(zhì)量相等的是 A、 CO2和 SO2 B、 Ca(OH)2和 Cu(OH)2 C、 H2SO4和 H3PO4 D、 ZnSO4和 CuSO4 機動車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為46． 7％，它是（） = = 解得： = 100%=36% 北京家教 北京家教 22A、 N2O B、 NO2 C、 NO D、 N2O5 《中學(xué)生守則》中明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為 3︰ 4 的物質(zhì)是（） A、 NO B、 CO2 C、 SO2 D、 CO 質(zhì)量相等的 CO 和 CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（） A、 14︰ 11 B、 1︰ 1 C、 11︰ 7 D、 7︰ 11 nH2O 與 mCaCO3中，氧元素的質(zhì)量比是（） A、 n︰ m B、 1︰ 3 C、 n︰ 3m D、 50n︰ 27m 當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（） A． 3︰ 2 B． 1︰ l C． 29︰ 42 D． 30︰ 29 某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質(zhì)量分數(shù)為 38． 5％，且其中只含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是（） A、氧化鎂 B、鐵粉 C、二氧化硅 D、氧化銅 下列說法不正確的是（） A、相對分子質(zhì)量是一個比值，且單位為 1 B、相同質(zhì)量的氫氣和二氧化碳，氫氣的分子比二氧化碳的分子 多 C、相同數(shù)目的氮氣分子和氧氣分子的質(zhì)量比為 7︰ 10 D、 2Mg(NO3)2的相對分子質(zhì)量和的計算式為： 2［ 24+(14+16 3) 2］ X、 Y 兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 7︰ 2，在它們組成的化合物中 X 與 Y 的質(zhì)量比為 7︰ 3，則它們組成的化合物的化學(xué)式為（） A、 X2Y3 B、 X3Y2 C、 X