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2026-01-05 13:44本頁面

　　

【正文】 B = a： b故20222022高分子材料應用例 1 用 Na2CO3做基準物標定 HCl溶液的濃度則 n(HCl)=2n(Na2CO3) a/b = 2/1=2 c (HCl)V(HCl)=2/1 c(Na2CO3)V(Na2CO3) c(HCl)= 2c(Na2CO3)V(Na2CO3) / V(HCl) =2n(Na2CO3)/ V(HCl)注意：寫方程式時一定要把被測定物質寫在最前面， a為被測定物前系數， b為基準物質（或標準溶液）前系數。 2HCl＋ Na2CO3=2NaCl＋ H2CO320222022高分子材料應用例 2 用已知濃度的 NaOH標準溶液測（標）定H2SO4溶液濃度例 3 酸性溶液中以 KBrO3為基準物標定 Na2S2O3溶液 BrO3 ＋ 6I ＋ 6H+ = 3I2 ＋ 3H2O ＋ Br – 2S2O3 2 ＋ I2 = 2I ＋ S4O62 BrO3 3I2 6S2O3 2 所以 n(Na2S2O4) = 6n(KBrO3) H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4＋ 2H2O a/b=1/2 n(H2SO4) = 1/2n(NaOH) c(H2SO4) V(H2SO4)= 189。c( NaOH) V(NaOH)c(H2SO4)= c( NaOH) V(NaOH) / 2 V(H2SO4) 20222022高分子材料應用二、被測物質量分數的計算? 若被稱取試樣的質量為 ms ，測得被測物的質量為 m，則被測物在試樣中的質量分數為wωA msmsωA20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學化學與生命科學學院化工與環境工程學院分析化學分析化學分析結果計算步驟? 寫出滴定反應的化學方程式，并配平。? 找出被測物與滴定劑之間的化學計量關系。? 列出相關計算式，代入實驗數據，計算分析結果。20222022高分子材料應用三、計算示例解根據例 1：欲配制 500ml，問應稱基準 Na2CO3多少克 ?20222022高分子材料應用稀釋問題：稀釋前后體積改變，但物質的量不變。c1V1=c2V2例 2有 500ml，欲使其濃度恰好為。問需加水多少毫升 ?解 :設應加水的體積為 Vml，根據溶液稀釋前后其溶質的物質的量相等的原則 :20222022高分子材料應用例 3測定工業純堿中 Na2CO3含量時，稱取，用 .L1的 HCl標準溶液滴定，以甲基橙指示終點，用去 HCl標準溶液。求純堿中 Na2CO3的百分含量。20222022高分子材料應用例 4為標定 HCl溶液，稱取硼砂 ()，用 HCl溶液滴定至化學計量點，消耗。求 HCl溶液的濃度。解 :20222022高分子材料應用練習題? 下列物質中，可以作為基準物質的是? A。硫酸 B。氫氧化納? C。硫代硫酸鈉 D。重鉻酸鉀? 答案： D? 以下試劑能作為基準物的是? A。干燥過的分析純 CaO B。分析純SnCl22H 2O? C。光譜純 Fe2O3 D。 %金屬銅? 答案： D20222022高分子材料應用硼砂作為基準物質用于標定鹽酸溶液的濃度，若事先將其置于干燥器中保存，對所標定鹽酸溶液濃度的結果有何影響？A。偏高 B。偏低 C。無影響 D。不能確定答案： B原因：反應及 HCl濃度計算公式 2HCl ＋ Na2B4O7＋ 5H2O=4H3BO3＋ 2NaCl20222022高分子材料應用本章小結? 幾個基本概念 :標準溶液、滴定（分析）、化學計量點、滴定終點、滴定誤差? 滴定分析對化學反應的基本條件? 滴定分析的方式（直接、間接、置換、返滴法）? 標準溶液濃度的表示方法：物質量的濃度、滴定度。? 標準溶液的配制方法：直接法與間接法（基準物質）。? 滴定分析結果的計算20222022高分子材料應用Analytical Chemistry 分析化學分析化學化學與生命科學學院化工與環境工程學院分析化學分析化學作業： p27:11P41 習題 1， 3， 8， 9， 11， 12本章學習結束 ,謝謝 !20222022高分子材料應用

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