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2026-01-05 16:15本頁面

　　

【正文】 (SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液——漂白性減弱，或沒有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用記憶）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32與H+、KMnO4不能共存即可)催化劑 △SO2+O2 SO3SO2的檢驗：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。除去CO2中的（SO2或HCl氣體），用飽和NaHCO3溶液檢驗混合氣體中的CO2和SO2：先通過品紅——再通過KMnO4——再通過品紅——再通入澄清石灰水。SO2只與Ba(NO3)2溶液反應，會生成白色沉淀。與BaCl2等不反應。3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用記憶）N2+O2 2NO（無色有毒的氣體，難溶于水）雷雨發莊稼2NO+O2==2NO2 紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO (工業制硝酸)N的化合價：3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 第四節硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑，與活潑金屬反應生成H2，與金屬氧化物反應生成鹽和水，與鹽反應生成另一種酸和鹽（強酸制弱酸），與堿發生中和濃H2SO4與HNO3與金屬反應，但不能置換出H2。濃硫酸：1濃硫酸是一種無色油狀液體。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。2具有吸性性和脫水性，可用來干燥HONCO、COCHSOHCl、Cl2等氣體，不可用來干燥NHH2S、HI、HBr）3 強氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO22H2SO4(濃)+C=CO2 +2SO2 +2H2O（如何檢驗產生的氣體，見前S一節）硝酸：1 不穩定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑2強氧化性４HNO3（濃）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O常溫下（冷的）濃H2SO4或濃HNO3會使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵），因此可用鐵制槽車運輸濃H2SO4 或濃HNO3。氨：１、物理性質：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷劑。化學性質：（1）氨水呈弱堿性，不穩定，易分解。 NH3H2O == NH3↑+ H2O* 氨水能使酚酞變紅或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。（２）氨與酸的反應（生成相應的銨鹽）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 　　　NH3+HNO3=NH4NO33銨鹽性質：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應放出氨氣。NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑4氨的實驗室制法：加熱銨鹽與堿的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑5氨的用途：

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