整理中考化學試題題精選匯編附答案碳和碳的化合物-資料下載頁

　　

【正文】 O2↑＋H2O A （2） NaOH溶液 除去二氧化碳（3）C、E43．（昆明市）（10分）根據下圖回答問題： （1）若選用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，還需補充的一種儀器是 ， 反應的化學方程式為 ； （2）實驗室若選用裝置B制取二氧化碳，則需要改正的一點是 ， 請你寫出用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式 ， 將產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，可觀察到的現象是 。（3）用制取的二氧化碳進行如下實驗： ①實驗（II）中溶液變 色； ②實驗（III）中加熱之后，溶液又變為 色，解釋出現此現象的原因 。（1）酒精燈，2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）改為向上排空氣法收集氣體 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 澄清石灰水變渾濁（3）① 紅 ②紫 碳酸受熱分解46.（煙臺市）一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷。【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發酵產生了氣體，其成分可能含有CO、COCH4等。【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：猜想Ⅰ：有COCH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、COCH4【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究。【問題討論】（1）裝置A出現渾濁，證明猜想 不成立。（2）小明通過裝置C處 的現象，證明猜想Ⅲ不成立。小芳對此提出了疑義，小芳認為要在 位置，再增加一個上圖中 （填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立。（3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產物依次通過裝置D、E，，因此證明猜想 成立。（4）小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是 。（1）Ⅱ （2）燒杯內壁出現水珠 裝置B與裝置C之間 D（3）Ⅰ （4）除去排污井內氣體中的CO247．（吉林省）請根據下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題：a A B C D E F（1）儀器a的名稱是　　　　　　　　；（2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發生裝置和收集裝置是　　　　　　　　.（填字母），寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　；（3）上述裝置還可用于實驗室制取氧氣，反應結束后，若要過濾分離出MnO2，除了儀器E、F外，還需補充的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　　。（1）長頸漏斗 （2）AC CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑（3）漏斗48.（蘭州市）實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：①A B C D E F②abc混合氣體澄清的石灰水稀鹽酸（1）指出編號儀器的名稱：① ，② 。（2）以上 （從A—E中選擇）裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正 。利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗。（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是 （填字母），反應原理用化學方程式表示為 ；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是 ；若使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是 。（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是 ，此時從導管c逸出的氣體主要是 。一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是 ，反應原理用化學方程式表示為 ，欲收集該氣體，應選擇的裝置是 （填字母），驗滿的方法是 。（1）酒精燈 長頸漏斗 （2）A 導氣管應露出橡皮塞少許即可（3）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在試管口放一團棉花 防止水倒吸進入試管，使試管炸裂 （4）澄清的石灰水變渾濁 CO CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E 將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿49.（呼和浩特）碳元素是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學中研究的重要內容。（1）“低碳”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少 （填化學式）的排放量。（2）丁烷（C4H10）是液化石油氣的成分之一，丁烷完全燃燒后與甲烷完全燃燒后的產物相同，其化學反應方程式是 。（1）CO2 （2）2C4H10+ 13O2 8CO2 + 10H2O50．（2015?揚州）某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（ H2C2O4?2H2O）的理化性質見表．（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是　 　（填圖1字母序號）．（2）圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO2的裝置①儀器a和b的名稱分別是　 　和　 　．②證明存在CO2的現象是　 　，證明存在CO的現象是　 　，D中反應的化學方程式是　 　．③裝置A的作用是　 　，氣囊的作用是　 　．（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計兩種如下方案． 熔點沸點熱穩定性與堿反應101176。C～102176。C150176。C～160176。C升華176。C失去結晶水，175176。C分解成CO2，CO，H2O與Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4）①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、　 　．②，%KMnO4溶液，恰好反應完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯　 　色，%KMnO4溶液中KMnO4的質量　 　g．請計算樣品中的質量分數．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．(1) c ①燒杯 酒精燈 ② B中澄清的石灰水變渾濁 D中黑色固體變成紅色 CO+CuOCu+CO2 ③ 除去草酸蒸汽，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾 收集一氧化碳，防止污染空氣（3）① 生成的銅又被氧化 ②紫紅 ，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4?2H2O→5H2C2O4→2KMnO4， 630 316 X =X=，：5=，草酸晶體的質量分數為：100%=90%，答：樣品中草酸晶體的質量分數為90%．