初中化學計算題類型及解題技巧總結-資料下載頁

　　

【正文】 ③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質CaClNa2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過量Na2CO3溶液的目的是 。（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是 。海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為 某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質情況進行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長時間暴露在空氣中，發現其固體表面逐漸濕潤，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末。請回答興趣小組產生的下列問題： (1)實驗室中，氫氧化鈉固體應怎樣保存? 　　 。 (2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么?　　　　。 (3)氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終產物主要是什么 　　 。 (4)用酚酞試液 　　 (填“能”或“不能”)檢驗氫氧化鈉變質。為什么　　　 。　 (5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗氫氧化鈉固體已經變質?　　　　。 (6)為了檢驗氫氧化鈉是否已經全部變質，興趣 小組中小薇同學設計了如下實驗方案： 準確稱取一定質量的變質固體樣品，放在右 圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量 的鹽酸，用排水法收集產生的二氧化碳，根 據二氧化碳的體積和密度計算變質產物的質量，確定是否全部變質。 ①你認為這個方案 　 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 　 。 ②請你另外設計一個方案，并簡要說明實驗方法和結論。 　 ， 　 。，其主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3）可破壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟、鮮嫩。小明發現將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產生了大量氣體。他對此頗感興趣，決定對其進行探究。Ⅰ、小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行探究。將氣體依次通過A、B兩試劑瓶后，發現A瓶質量增加，B瓶中有白色渾濁物產生。（已知濃硫酸具有吸水性）實驗結論：該氣體中一定含有 ；Ⅱ、小明對二氧化碳的來源做出了兩種猜測：猜測① 二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的；猜測② ；針對以上猜測，小明設計了以下實驗：（請你填寫下表）實驗步驟實驗現象實驗結論實驗1取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱到不產生氣體為止，并把產生的氣體通入澄清石灰水試管口有小水滴產生澄清石灰水變渾濁猜想①正確實驗2 猜想②正確Ⅲ、查閱資料：在百度網頁中輸入碳酸氫鈉的化學性質，可以獲知碳酸氫鈉受熱易分解，產物中有碳酸鈉生成。再根據實驗Ⅰ寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 ；Ⅳ、實驗Ⅰ中有白色粉末剩余，請用兩種化學方法來驗證剩余粉末是碳酸鈉（寫出實驗操作步驟、現象和結論）；方法一： ；方法二： 。32. 某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究。【提出問題】廢液中所含溶質是什么物質？【猜想與假設】猜想（一）：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想（二）：廢液中的溶質只有NaCl。猜想（三）：廢液中的溶質是NaCl和HCl。猜想（四）：廢液中的溶質是__________________。【討論與交流】小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是_______________________________。【實驗與結論】(1)為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強認為猜想（二）正確。小強的實驗____________（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是____________________________________。(2)小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑。若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有____________（填序號）。①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行_______________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是______________________________________________。33. 現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10％CA50NaOH溶液質量／g0B沉淀質量／g的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖20所示。求：（1）Cu(OH)2的相對分子質量是 。（2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。34. 實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，﹪的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液質量與生成物沉淀質量的關系如右圖所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質量分數。（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量。答案12345678910111213141516171819202122ABABBBCACBADBCCDDDDBBB 藍色 稀鹽酸（或鹽酸，答HCl不得分） NaOH BaCl2（或Ba(NO3)2|Ba(OH)2）2（1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （注意：化學方程式的順序錯了不得分，因為題目中要求分別寫出加NaOH和Na2CO3參加反應的化學方程式）（2）H2SO4 （3）C （4）50 有固體析出 27. (1)A：CaCO3 C：CO2 (2)過濾 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O28. 1）B：BaCl2 C：NaOH （2） H2O （3）Na2SO4 （或NaCl） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓ 29.（1）蒸發 酒精燈 漏斗（2）a＞b=c（3）①氫氧化鈉（或氫氧化鈣） 鹽酸（答HCl不得分） MgCl2Mg+Cl2↑ ②% （計算時注意沉淀質量要取三次的平均值）③ SO42（或Na2SO4） 除盡Ca2+、Ba2+（或除盡CaCl2和BaCl2）④加入硝酸銀溶液，如沒有沉淀產生，則為淡水 CH4?8H2O30. 　(1) 密封保存　(2) 氫氧化鈉固體吸收水或潮解　　(3) 碳酸鈉　(4) 不能　碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅　(5) 取試樣溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成　(6) ①不行；變質產物（含結晶水等）不是純凈的碳酸鈉。CO2能溶于水不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大。（答出其中一點就給分，其它合理答案也行）②將試樣溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)BaClBa(NO3)2等)溶液，過濾，在濾液中滴加酚酞試液，不變色，則氫氧化鈉已經全部變質，變紅，則部分變質。（或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗濾液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無沉淀來檢驗濾液是否呈堿性。不過濾也行。）31. Ⅰ.水蒸氣和二氧化碳Ⅱ 猜測2：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應生成的；實驗步驟實驗現象實驗2取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加入醋酸，并把產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ⅲ 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ⅳ 方法一：取少量粉末于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則粉末為Na2CO3 方法二：取少量粉末于試管中，加適量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，則粉末為Na2CO3 32. 猜想與假設］Na2CO3和NaCl ［討論與交流］在溶液中Na2CO3和HCl不能共存（或意思正確，或寫化學方程式均可給分） ［實驗與結論］(1)不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產生不溶于稀HNO3的白色沉淀（或寫化學方程式） (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)②③ ［拓展與應用］蒸發 揮發出的HCl氣體會污染空氣33. （1）98 （2）設與CuSO4反應消耗的氫氧化鈉溶液質量為x，則CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 10％x x = 80 g 氫氧化鈉溶液的總質量=50g+80g=130g 答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為130g。34. 解：根據圖示與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為：10g%=設100g混合溶液中氯化氫的質量為x.,生成氯化鈉的質量為y.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 x y= X== y=混合溶液中氯化氫的質量分數為：100%=%根據圖示與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為：20g%=設生成氯化鈉的質量為z。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106 117 z=z=根據圖示未反應的碳酸鈉的質量為：10g%=。實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量為：++=。答：略32