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2026-03-16 01:21本頁面

　　

【正文】增大（2分）b)反應①③為放熱反應，溫度升高K值減小，lgK也減小（2分）2．（2014全國理綜II化學卷，T26節選）在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應的△ 0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v為 molLs；反應的平衡常數為。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為， molLs的平均速率降低，經10s又達到平衡。① 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度時反應的平衡常數。【答案】（1）大于 L—1 （2）①大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 ②平衡時，(NO2)= molL—1+ molL—1s—110s2= molL—1，(N2O4)= molL— molL—1s—110s= molL—1，則= molL—1；【解析】（1）根據題目提供的信息：隨溫度升高，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），說明平衡N2O4g) 2NO2 (g)向正方向移動，則說明正反應是吸熱反應，0。根據圖像可知，0~60s時間段內， molL，所以= molL—1s—1，根據各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以== molL—1s—1；由圖像可知，100℃達到平衡時，(NO2)= molL—1，(N2O4)= molL—1，所以化學平衡常數=L—1；（2）改變反應溫度為， molLs的平均速率降低，說明減低，平衡向著正方向移動，又因為該反應N2O4g) 2NO2 (g)的焓變0，說明反應溫度意味著溫度升高；② molLs，反應經過的時間是10s，所以△(N2O4)= molL—1s—110s= molL—1，則△(NO2)= molL—12= molL—1，所以平衡時(N2O4)= molL— molL—1= molL—1，(NO2)= molL—1+ molL—1= molL—1，則= molL—1

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