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金屬及其化合物質(zhì)量檢測(cè)試題-資料下載頁(yè)

2026-03-17 04:46本頁(yè)面

　　

【正文】 ___________________________________________________________________________________________.(3)①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為________(填代號(hào))．A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)B．2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)C．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)D．c(OH－)＞c(H＋)② L 的F通入150 mL 1 molL－1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為________(填代號(hào))．解析：該題的突破口是金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物D的水溶液呈棕黃色，則可以確定A、B分別為氯氣、鐵，D為氯化鐵；由F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，可以確定F為二氧化硫，所以C為硫酸、E為硫酸鐵；G為常見金屬，且其反應(yīng)產(chǎn)物Ⅰ的焰色反應(yīng)為黃色，所以可以推斷G為鈉；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，故J為氫氣，由此可斷定H為氫氧化鐵；鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物除氫氣外，還有氫氧化鈉(即K)．(3)①選項(xiàng)A符合溶液中的電荷守恒，正確；不考慮溶液體積的變化，隨著二氧化硫的通入，Na＋濃度不變，開始階段SO濃度逐漸增大，OH－濃度逐漸減小，H＋濃度逐漸增大，通入一定量的二氧化硫后，SO濃度逐漸減小，HSO濃度逐漸增大，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤．②選項(xiàng)A體現(xiàn)了溶液中正負(fù)電荷守恒，一定正確； L mol，氫氧化鈉的物質(zhì) L1 molL－1＝ mol，所以2c(Na＋)＝ molL－1，而溶液中硫元素的存在形式分別為H2SOSO、HSO， molL－1，故3c(H2SO3)＋3c(SO)＋3c(HSO)＝ molL－1，即選項(xiàng)B正確．答案：(1)氫氧化鈉　離子鍵和共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2)①2Fe3＋＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑　[2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓也可]②2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(3)①A　②AB22．(10分)(2008山東高考)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．(1)冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))．(2)(填代號(hào))．a(chǎn)．高空排放 b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過程．________________________、______________________(不必配平)(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2OFeO、SiOAl2O3)：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是b． _______________________________________________________________________．b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水所選試劑為______________________．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________．解析：(1)按照題給化學(xué)方程式，氧氣中氧的化合價(jià)降低，銅的化合價(jià)也降低，因此被還原的元素有銅和氧．若按照量的關(guān)系，21 mol氧氣反應(yīng)時(shí)得到84 mol電子，而鐵失去4 mol電子，硫失去96 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應(yīng)得到16 mol電子．(2)要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)，高空排放會(huì)引起大氣污染；二氧化硫可與氧氣催化氧化生成三氧化硫，進(jìn)而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此可用純堿來吸收制取Na2SO3；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧化硫．(3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)，因?yàn)镕e3＋可以氧化I－而自身變成Fe2＋，而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀(K2S2O8)氧化又生成Fe3＋，這就是催化的機(jī)理．(4)要考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價(jià)鐵具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即可證明FeO的存在．答案：(1)Cu、O　(2)b、c(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋(離子方程式不配平也可)(4)＋＋4OH－===AlO＋2H2O　b．稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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