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第六章沉淀滴定法precipitationtitration-資料下載頁

2025-10-15 14:03本頁面

【導讀】以沉淀反應為基礎的滴定分析方法。沉淀的溶解度必需很小。有合適的方法指示終點。常用的沉淀滴定法：銀量法。果偏低；K2CrO4的濃度太高，終點推遲，K2CrO4消耗滴定劑產生正誤。差,被測物濃度低時,需要作空白試驗.若酸性大，則Ag2CrO4沉淀溶解。測定，如S2-、CO32-、PO43-、C2O42-等。擾測定，預先除去。溶液中發生水解，干擾測定。溶液中首先析出AgSCN沉淀，當Ag+定量沉淀后，過量的SCN-與Fe3+生成紅色絡合物，即為終點。標準溶液返滴定過量的AgNO3。度更小的AgSCN，產生誤差。加入有機溶劑如硝基苯或1,2-二氯乙烷1~2mL。保護AgCl沉淀，阻止了SCN-與AgCl發生轉化反應。液后加入，否則Fe3+將氧化I-為I2，影響準確度。時，滴定誤差將小于%。酸度大于mol/L，選擇性高、干擾少。明6G等，解離出指示劑陽離子。至mol/L時仍可準確滴定。避免在強的陽光下進行滴定。滴定，取決于兩種沉淀的溶度積常數比值的大小。農藥，用佛爾哈德法。

　　

【正文】２ .滴定條件（ 1）加入糊精保護膠體，防止 AgCl沉淀過分凝聚。（ 2） Cl在； Br,I,SCN濃度低至 mol/L時仍可準確滴定。（ 3）避免在強的陽光下進行滴定。（ 4）酸度范圍不同，見表 61。（ 5）膠體顆粒對指示劑的吸附能力略小于對待測離子的吸附力。太大終點提前，太小終點推遲。 AgX吸附能力 ISCNBr曙紅 Cl 熒光黃６ .３應用一、混合離子的沉淀滴定在沉淀滴定中，兩種混合離子能否準確進行分別滴定，取決于兩種沉淀的溶度積常數比值的大小。可別滴定，但 I被 AgI吸附，有誤差。無法分別滴定，滴定合量。 7105)()(][][ ?????? A gC lK A gIKClIspsp3103)()(][][ ?????? A g C lK A g B rKClBrspsp二、天然水中氯含量的測定：莫爾法和佛爾哈德法三、銀合金中銀的測定：佛爾哈德法四、有機化合物中鹵素的測定：如糧食、有機氯農藥，用佛爾哈德法。 C6H6Cl6 +3OH = C6H6Cl3 +3Cl + 3H2O 五、味精中氯化鈉含量測定：莫爾法，不超過20% 谷氨酸鈉大于 95% 一級品谷氨酸鈉大于 80% 二級品本章作業 p 245 2 3 4 5 8 9 10 11 12

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