20xx新課標高考化學工業流程題專題-資料下載頁

　　

【正文】 。14．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____ 。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____ +□_____ =□Fe(OH)3 + □CI(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是______ _。（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為_____ _。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6—6．82．8（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_____ _、_____ __、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于________ 。15．鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有、等。某主要生產、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為 。（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是 ； 。（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中 （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。16．四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiOFeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：_________________________、____________________。在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。17．18．Ⅰ.重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質為SiOAl2O3）為原料生產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是__________________ 。（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是__________________ 。（3）操作④中，酸化時，CrO42轉化為Cr2O72，寫出平衡轉化的離子方程式 __________________ 。（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因__________________ 。（5），取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 劑，（I2 + 2S2O32 = 2I一 + S4O52）判斷達到滴定終點的依據是__________________ 。Ⅱ.氨作為一種富氫化合物，具有各種優點，特別是氨有著良好的產業基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發展潛力。氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題(1) a電極的電極反應式為_________________________；(2)反應一段時間后，電解質溶液的pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=，試寫出氨氣完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式：_____________________ ___；19．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域。濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2H2O2△H 0。過氧化尿素的部分性質如下：濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：請回答下列問題：（1）反應器的加熱方式是 ；反應溫度需控制在適當溫度下進行，溫度不能過高的原因是 ，溫度也不能過低的原因是 。（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是 。（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應，水和反應熱通過流態床移去而得到干燥的過氧化尿素產品。比較干法與濕法兩種工藝，你認為干法工藝的優點是： （答出一點即可），干法工藝的缺點是： （答出兩點即可），濕法工藝的優點是： （答出兩點即可）。（4）準確稱取0．6000 g產品于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1 mL 6 mol?L1 H2SO4，用0．1000 mol?L1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20．00 mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO（NH2）2?H2O2的質量分數為 （結果保留到小數點后一位）。20．鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）﹣pH（完全沉淀）請回答：（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是　 　。（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：　 　 。（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過　 　；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有　 　 。（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是　 。（5）（CoC2O4?2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表。 溫度范圍/℃固體質量/g150～210290～320890～920①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是　 　。②經測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為：　 。[已知M(CoC2O42H2O)=183g/mol]32