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2026-04-08 00:55本頁面

　　

【正文】，多寫H2SO4不扣分，多寫其它0分）（5）FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H＝－（2分）和（2分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKappH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31023Fe(OH)31038Ni(OH)21014回答下列問題：（1）根據上表數據判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化學式），則pH1 pH2（填填“”、“=”或“”），控制兩種沉淀析出可利用。 A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計（2）已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，則③的化學方程式是。第③步反應后，過濾沉淀時需的玻璃儀器有。若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因、。（3）④中陽極反應產生的氣體E為，驗證該氣體的試劑為。（4）試寫出⑥的離子方程式。【答案】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，試回答下列問題： ⑴在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiOAl2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。 ⑵NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：。 ⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。⑷操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：。⑸稱取重鉻酸鉀試樣2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0．1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。 ①判斷達到滴定終點的依據是：； ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40．00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。【答案】⑴Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑ （2分） ⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe（OH）3↓ + NaOH （2分） ⑶由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－（2分） ⑷2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O （2分） ⑸①當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去（2分）②94．08% （3分） 11 / 11

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