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2026-04-27 08:28本頁面

　　

【正文】般情況下其物理性質和化學性質非常穩定，如不揮發、不吸濕、不和空氣中的 CO2反應等。在配制和貯存時不易變質。（ 4）滿足上述條件后，盡量具有較大的摩爾質量，以減小稱量誤差。標準溶液的配制方法通常有直接法和間接法兩種。（ 1）直接法一般適用于基準物質的配制。按照實際需要準確稱取一定質量的基準物質，待完全溶解后，定量轉入容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。然后根據所稱基準物質的質量和定容的體積可直接計算出標準溶液的準確濃度。（ 2）間接法又稱標定法。適用于大部分的物質標準溶液的配制。有許多試劑不符合成為基準試劑的條件，就不能使用直接法配制標準溶液，只能采用間接法。即先用這類試劑配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質或另一種已知準確濃度的標準溶液與之比較來測定其準確濃度。這種測定標準溶液濃度的過程稱為標定。 ①用基準物標定準確稱取一定量的基準物質，溶解后，用待標定的溶液滴定，根據所消耗的待標定溶液的體積和基準物的質量，計算出該溶液的準確濃度。 ②與標準溶液比較準確吸取一定體積的待標定溶液，然后用另外一種已知準確濃度的標準溶液滴定或反過來滴定，依據兩溶液所消耗的體積及標準溶液的濃度，便可計算出待標定溶液的濃度。（ 1）物質的量濃度與基本單元物質的量濃度 cB=nB/V， SI單位為 molm3，常用單位為molL1。值得注意的是使用物質的量濃度時必須指明基本單元。對于質量一定的某一物質 B，若分別用 B和bB表示該物質的基本單元時（ B為該物質的分子式或化學式， b為 B前的系數），它們的物質的量及其濃度存在以下關系： ( ) ( )n B bn bB= 或 1( ) ( )n bB n Bb=( ) ( )c B bc bB= 或 1( ) ( )c b B c Bb= 如：對于酸堿反應中的反應參與物，一般是以每能轉移一個質子的特定組合來劃定其基本單元的。如H2SO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + 2H2O，其中 1mol H2SO4轉移 2mol H+， 2mol NaOH接受 2mol H+，因此，NaOH的基本單元就是其自身，而與 NaOH對應的H2SO4基本單元為 H2SO4；同理在 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑的反應中，與 HCl對應的 Na2CO3的基本單元為 Na2CO3。（ 2）滴定度滴定度是指 1mL標準溶液（滴定劑）A相當于待滴定物質 B的質量，用“ TB/A”表示，“ A”為標準溶液化學式，“ B”為待測物化學式，單位為 gmL1或 mgmL1。如 TNaOH/HCl = mL1。表示 1mL HCl標準溶液恰好能與 NaOH作用，如此例中已知滴定中消耗 HCl的體積為 V，則被測定的 NaOH的質量為m（ NaOH）＝ TNaOH/HCl V。五、滴定分析的計算在滴定分析中無論采用哪種滴定式，都離不開一個最根本的依據，就是滴定劑與待測組分之間發生了有確定計量關系的化學反應。這也是進行滴定分析計算的依據。例 1：選用鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4）為基準物，標定 c(NaOH)約為 L1的溶液，應稱取 KHC8H4O4多少克？若稱取 KHC8H4O4 ，用去 NaOH溶液，求c(NaOH)。解：以 KHC8H4O4為基準物，其滴定反應為 KHC8H4O4 + NaOH ＝ KNaC8H4O4 + H2O 已知 M(KHC8H4O4)= mol1， c(NaOH)=L1， b/a=1，且滴定時為了減小滴定誤差，一般將消耗標準溶液體積控制在 2030mL之間，則 m(KHC8H4O4)=c(NaOH)V(NaOH)M(KHC8H4O4) =L1 20mL(30mL) mol1 =(). 由計算知， KHC8H4O4的稱量范圍為。又由 n(KHC8H4O4)= n(NaOH) 則 8 4 48 4 4() ( ) ( )m K H C H O c N a O H V N a O HM K H C H O =?有 c(NaOH)=L1

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