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金屬腐蝕與防護ppt課件-資料下載頁

2026-04-28 03:51本頁面

　　

【正文】 f = Ef0 KpH (3) Flade電位的意義如果金屬鈍化是由于表面生成氧化物膜，鈍態向活態轉變是氧化物還原所造成。那么 Flade電位和鈍化電位，以及氧化物生成平衡電位應當相同。關于二次鈍化在陽極極化到鈍化區后，如果繼續升高電位，某些體系 (如不銹鋼（ 18～ 30%Cr）在 10%H2SO4中 )會出現電流再次減小的現象，稱為二次鈍化。 1 103 106 109 800 400 0 400 800 1200 1600 電流密度（cm2/A）各種 PH下， Fe的陽極極化曲線和 Flade電位 ① 1N H2SO4， 25℃ 。 ② PH=4 緩沖溶液， 25℃ ③ PH= 緩沖溶液， 50℃ 。 ④ 10N NaOH， 50℃ 電位（ mv， SHE） ④ Ef Ef Ef ① ② Ef ③ 關于活性氯離子對鈍態的破壞作用在含 Cl 的溶液中，金屬鈍化膜可能局部被破壞，而導致發生孔蝕。成相膜理論的解釋： Cl 離子穿過膜內極小的孔隙，與鈍化膜中金屬離子相互作用生成可溶性化合物。吸附膜理論的解釋：由于 Cl 具有很強的吸附能力，它們發生競爭吸附，排擠掉金屬表面上吸附的氧和其他含氧粒子，而正是氧和其他含氧粒子的吸附造成了金屬的鈍態 Cl 破壞金屬鈍態造成孔蝕與電位有關。 5。12 38。4 25。6 12。 8 0。0 0。 8 0。 9 1。 0 1。 1 1。 2 氯離子吸附量 Cl離子的吸附與電位的關系電位（伏） O O H H O H H H O H H H O H H H O H H OH H OH H OH H OH O O O O (a)水分子 (b)OH離子表面金屬原子與水分子或 OH離子的吸附作用 M M M M M M

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