人教版初中化學各章節知識點填空和歸納總結(非常全面)-資料下載頁

　　

【正文】 ________________________ ② Mg+ O2___________________________ ③ Fe+ O2____________________________ ④ Cu+ O2___________________________ 金屬 + 酸 →鹽 + H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸） 補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子（Cl、SO4NO3等）組成的化合物，如NaCl、Na2SONaNO3等。① Zn+ HCl________________ Zn+ H2SO4 == _____________② Mg+HCl ==_____________ Mg + H2SO4 ==_____________③ Fe +HCl == ______________ Fe + H2SO4 == ____________④ Al +HCl == ______________ Al + H2SO4 == ____________注:(1) 相同質量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸反應。產生H2的量： Al MgFe Zn(2) 相同質量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應。產生H2的量： ________________________________(3) 以上兩種情況下，產生H2的速率：______________________ 金屬 + 鹽→新金屬 + 新鹽 條件：①反應物中的金屬比鹽中金屬______；②鹽必須________；③金屬__________除外 ① Fe + CuSO4 == _____________ （注意生成物中鐵元素顯+2價） ② Al + CuSO4 == _______________ ③ Cu +AgNO3 ==__________________ ④ Cu +2Hg(NO3)2 ==_____________注意：① 多種金屬與同一化合物反應時，最______的金屬先反應。如：Fe、Cu混合物同時放入AgNO3溶液中，_____先反應。 ② 同一金屬與多種鹽反應時，先置換出最__________的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用時，先置換出______課題3 金屬資源的利用和保護■金屬資源除金、銀等少數以單質形式存在外，其余都以____________形式存在。■工業上把用來提煉金屬的礦物叫_______，它是________物。■金屬被開發和利用的先后與金屬的活動性有關，越活潑利用越_________。一、鐵的冶煉 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。 設備：高爐。 原理：________________________ (化學方程式)（注意，不是C還原Fe2O3 。） 4 、CO還原Fe2O3 實驗： 現象: 紅色粉末變為黑色、石灰水變____________、尾氣燃燒產生________色火焰。 化學方程式 : CO + Fe2O3 _______________________ CO2 + Ca(OH)2____________________ CO + O2__________________________ 注意：① 要先通_________再加熱，以防止________。② 反應完全后，要先停止_______，再停止________，防止生成的鐵被空氣中的氧氣_______。③ 尾氣必須點燃處理，以防止___________。二、金屬資源的保護。 金屬的腐蝕和防護 鐵生銹的條件：鐵與____、______同時接觸。 防止鐵生銹的措施 ① 保持鐵制品表面______、干燥。 ② :涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。 ③ 將鐵制成_______________。 金屬資源保護： ① 防止金屬的_______。 ② 回收、利用廢舊金屬。 ③ 合理有效的開采礦物 ④ 尋找金屬的_____品。 鐵銹是混合物，主要成分是___________,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續生銹，所以要及時除去鐵銹，否則會加速鐵的銹蝕。第九單元 溶液課題溶液的形成一、溶液 溶液：__________________分散到另一種物質里形成______、______的混合物。 溶質:______________。(可以是固、液、氣體) 組成 溶劑：能____________其他物質的物質。（常為液體，有水時水總是溶劑） 注意：溶液從宏觀上看是由________和____________組成的。 溶液從微觀上看是由______分子（或離子）和__________分子構成的。 特征：___________性。（指任意部分的組成和性質完全相同，如密度、濃度等均相同） ____________性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質與溶劑不分離） 注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是___色的(因含有Cu2+)。FeCl3是______色的（因含有Fe3+）。FeCl2是________色的（因含有Fe2+）。 （2）溶液是均一、穩定的，但均一、穩定的液體______________是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。 （3）注意：加速物質溶解的措施：______、_______、將固體研碎。 讀法：一般讀作“xx（溶質）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。 常見溶液的溶質、溶劑：溶液名稱 碘酒 稀鹽酸 生理鹽水 石灰水 汽水溶質 I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3溶劑 C2H5OH H2O H2O H2O H2O二、溶解時的吸熱或放熱現象多數物質溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：_____部分物質溶于水時，溶液溫度明顯升高。如：_________、,NaOH等。 注意：CaO溶于水時是由于CaO與水反應____熱。少數物質溶于水時，溶液溫度明顯下降。如：___________ 。三、乳化現象 乳濁液：______分散到_______里形成的______物。 注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體，如：牛奶 特征：______、不穩定。靜置后分層，但加_______劑后就不分層。 （了解）乳化劑：能使互不_____的液體形成穩定______液的物質。 洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有______功能 注意：汽油能洗掉油污是因為汽油溶解油污四、懸濁液：_________分散到________里形成的混合物。 注意：分散后的_______是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水 特征：______、_______。靜置后______課題2 溶解度一、飽和溶液 飽和溶液：在___________下，____________的溶劑里，___________時所得溶液。 不飽和溶液：在_________下，________的溶劑里，___________的溶液。 注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質，不是不能溶解任何物質。 （2）談到飽和溶液時必須指明___________。 （3）判斷溶液是否飽和的方法：_________________________________。 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：（一般情況下） 不飽和溶液___________________________________飽和溶液 注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變為飽和溶液的方法之一:____________ 結晶及其方法 1）結晶: 已溶解在溶液中的溶質_________________________的過程. （2）結晶方法：______________結晶和__________結晶 （3）蒸發結晶：適用于溶解度受________影響較_____的物質。如NaCl 溶液。 注意：結晶后剩余溶液、溶質、溶劑的質量都________。 （4）冷卻結晶：適用于溶解度受_______影響_____的物質。如KNO3 溶液。注意：結晶后剩余溶液、溶質、質量都______、但溶劑的質量______。濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質的量相對較多的是______溶液。反之，是___溶液。 注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和________關,是從不同角度對溶液分類。 濃溶液____________是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。 稀溶液________是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。 （2）只有在相同________下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質的溶解度 固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在_______溶劑里達到____狀態時所溶解的____。 準確理解概念的四個要素：（1）條件：“在一定_____下” (2) 標準：“在______g溶劑里”（3）狀態：“達到______和狀態” （4）單位：通常用“____” 作單位。 溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質 。如：200C時，NaCl的溶解度為36g。表示_______________________________________。 通過溶解度還可以計算該溫度下的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比。m(溶質):m(溶劑):m(溶液)=_______________________________ 溶解度的大小由溶質和溶劑的性質決定，同時受_____影響。只要_______一定，固體的溶解度 就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均______關。 除氫氧化鈣外，多數固體溶解度隨溫度升高而______。固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規律： ①大多數固體溶解度隨溫度升高而______： ②少數固體溶解度受溫度影響較小：如：_______ ③少數固體溶解度隨溫度升高而減小：如________三、氣體溶解度 定義：在101kPa和一定溫度下，在_______體積水達到_____時所溶解的氣體______。 影響氣體溶解度的因素：______和______ 溫度越高，氣體的溶解度越_____；壓強越大，氣體溶解度越______。課題3 溶液的濃度 溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的____。 溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質_____分數”、“_____分數”二、溶質質量分數 定義：______質量與________質量之比。 計算式： ①溶質質量分數 == _________________ Χ100% ②溶質質量==_________________________ ③飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的關系。 溶質質量分數= _____________________ Χ100% 注意： （1）溶質質量分數與_______、溶液質量多少無關。 （2）結晶水合物溶于水，溶質是不含結晶水的化合物。 如：，溶質是_____________ 能與水反應的物質溶于水所得溶質是__________________。三、溶液的稀釋與濃縮 溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液 計算依據：m濃 c濃 == ______________________ 某溶液質量為A克，溶質質量分數為a%，分別加入下列物質后，溶質質量分數變為b%，則分別對應等式如下： （1）若加水或蒸發， 則 A x a% == ______________________ （2）加低濃度的溶液，則 A x a%+ B x b%==_______________ 注意：同一溶質不同溶質質量分數的溶液等體積混合時，混合液的溶質質量分數介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質質量分數之間。 例如：已知硫酸溶液的溶質質量分數越大，密度越大，則10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質質量分數介于_______________之間。 又如：已知氨水溶液的溶質質量分數越大，密度越小，則10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質質量分數介于_________________之間。四、化學方程式與溶質的質量分數的混合計算 要用溶質質量列比例式。 反應后溶液質量的算法：用反應前固液質量總和減____________________________質量。 例 ，剩余物質量為51g，求剩余溶液溶質質量分數？（雜質不與鹽酸反