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全程復習構想20xx高考化學大一輪復習32鋁及其重要化合物課件-資料下載頁

2026-05-27 22:04本頁面

　　

【正文】下列判斷錯誤的是 ( ) A ． ① 線表示 Al3 ＋的物質的量的變化 B ． x 表示 AlCl3的物質的量 C ． ③ 線表示 Al(O H)3的物質的量的變化 D ． ④ 線表示 AlO－2的物質的量的變化解析： A lCl3溶液與 N aOH 溶液混合有兩種方式：向 A lCl3溶液中緩慢滴加 N aOH 溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的 N aOH 的物質的量之比為 3 1 ，顯然符合題意，則 x 表示 N aOH 的物質的量， B 項錯誤；另一種方式是向N aOH 溶液中緩慢滴加 A lCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與題中圖示情況不符。答案： B 3 － 2 下列圖像正確的是 ( ) 解析： H＋與 Al3 ＋不反應， A 錯； H＋與 A lO－2能反應，當 A lO－2的物質的量最小時， A l( OH )3的物質的量應是最大， D 錯； OH－與 Al3 ＋能反應，當 Al3 ＋的物質的量最小時， A l ( OH )3的物質的量最大，當 A l ( O H)3的物質的量最小時， A lO－2的物質的量最大，且 Al3 ＋、 A l( OH ) A lO－2的最大值相等， B 對、 C 錯。答案： B 3 － 3 把一塊鎂鋁合金投入到 1 mo l/ L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1 mol /L NaO H 溶液，生成沉淀的物質的量與加入 NaO H 溶液體積的關系如圖 A 所示。下列說法中不正確的是( ) A ． a 的取值范圍為 0 ≤ a 50 B.n ? Mg ?n ? Al ?的最大值為 C ．若將關系圖改為圖 B ，則 a 的取值范圍為 80 a 90 D ．若將關系圖改為圖 C ，則 a 的取值范圍為 75 a 90 解析： C 項中，假設合金都是鋁，生成 A l ( OH )3沉淀消耗 N aOH溶液的體積為 80 m L － 30 m L ＝ 50 m L ，溶解 A l ( OH )3沉淀需要503 m L N aOH 溶液，所需 N aOH 溶液的總體積＝??????80 ＋503 m L 。假設合金都是鎂，生成 M g( OH )2沉淀后， M g( OH )2不再溶解，即需要N aOH 溶液的體積為 80 m L ，所以 a 的取值范圍為 80 a 80 ＋503，C 項錯誤。答案： C 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析易錯易混勤辨析一、解題時要避免錯誤判斷物質轉化，應注意以下三點： 1 ．注意牢記一些重要的轉化關系，在解題時尋找相似，確定范圍，如 “ 鋁三角 ” 、 “ 鐵三角 ” ； 2 ．注意對比總結，加深對實驗過程的分析和對實驗原理的理解，加深對物質的感性認識，提高應用實驗分析問題、解決問題的能力； 3 ．注意讀懂題目中的信息，并挖掘題目中隱含的信息。二、金屬性質易錯點擊解題時應注意金屬性質的相似性與不同點及反應條件或規律的使用范圍，不能機械照搬，否則易出錯。如鎂、鋁作電極，稀硫酸作電解質溶液，則鎂為負極，若強堿溶液作電解質溶液，則鋁為負極。再如金屬間的置換反應，通常較活潑的金屬能從較不活潑金屬的鹽溶液中將其置換出來，但也有例外，如特別活潑的金屬鈉在水溶液中并不能置換出銅。易錯例析例將 g N a2O2和 g A l 同時放入一定量的水中，充分反應后得到 200 m L 澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的 HCl 氣體 L ，若反應過程中溶液的體積保持不變，則 ( ) A ．最終得到 g 沉淀 B ．最終得到的溶液中 c ( N a＋) ＝ c ( C l－) ＋ c ( OH－) C ．反應過程中得到 L 氣體 ( 標準狀況下 ) D ．最終得到的溶液中 c ( N aC l) ＝ 2 m ol L－ 1 【錯解分析】 ( 1 ) 常見錯誤分析錯選 D 的原因是簡單運用原子守恒，認為溶液中的 Na 元素全部以 N aC l 的形式存在，從而錯誤計算為 c ( N aC l) ＝n ? N aC l ?V ? 溶液 ?＝2 n ? Na2O2?V ? 溶液 ?＝ m ol L＝ 2 m ol L－ 1，事實上溶液中的 Na 元素還有一部分以 N aA lO2的形式存在。 ( 2) 其他錯誤分析錯誤選項錯誤原因錯選 B 簡單運用電荷守恒，而未進行計算判斷溶液組成。誤認為最終溶液的組成為 N aOH 和 N aC l ，運用電荷守恒錯誤得出 c ( N a＋) ＝ c ( C l－) ＋c ( OH－) 錯選 C 對氣體的成分判斷不準，誤認為氣體只是 Al與 N aOH 反應生成的 H2，從而錯誤得出 H2的物質的量為 m o l ，體積為 L 【規范審題】加入的 Na2O2的物質的量為 g78 g m ol－ 1＝ m ol ，加入的 Al 的物質的量為 g27 g m ol－ 1＝ m ol 。加入后發生反應如下： 2N a2O2＋ 2H2O == = 4N aOH ＋ O2↑ 、 2A l ＋ 2N aOH ＋2H2O == = 2N aA lO2＋ 3H2↑ 。由反應物量的關系可知， m ol Na2O2～ m ol N aOH ～ m o l O2, m ol A l ～ m ol N aOH ～ m ol N aA lO2～ m ol H2，所以 N aOH 過量，剩余 N aOH 的物質的量為 m ol 。生成氣體的物質的量為 m ol ，標準狀況下體積為 L 。通入標準狀況下的 HCl 氣體的物質的量為 L L m ol－ 1＝ m ol ，通入后發生反應為 N aO H ＋ HCl == = N aC l ＋ H2O ， N aA lO2＋HCl ＋ H2O == = N aC l ＋ A l( OH )3↓ ，根據反應物量的關系可知，剩余 m ol N aOH ～ m ol HCl ～ m ol N aC l ，反應后剩余 m o l HCl, m ol HC l ～ m ol N aA lO2～ m ol N aC l ～ m ol A l( OH )3，所以最終剩余 m o l NaA lO2，同時溶液中存在 m ol N aC l ，最終得到的溶液中 c ( N aC l) ＝ m ol L－ 1。【答案】 A

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