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德州專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件新人教版-資料下載頁

2026-06-03 20:47本頁面

　　

【正文】 g的水中能溶解 KNO3,36g的 NaCl，所形成的溶液的質量為。 (3)由表中的數據可知，在 50℃ 時， KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度，所以 50℃ 時，將兩種物質的飽和溶液各 100g，分別加熱蒸發 10g水后，再恢復到 50℃ ， KNO3析出的晶體多，剩余溶液的質量： NaCl溶液大于 KNO3溶液。 20． (10分 )為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料 MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖：請回答： (1)操作①中被磁鐵吸引的金屬 A是鐵；金屬 B是銅。 (2)操作 a的名稱是過濾； (3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式： Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ ； (4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 a (填標號 )。 a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液解析：鐵能夠被磁鐵吸引，因此 A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應，因此過濾可以得到 B，即金屬銅。鎂的金屬活動性比銅強，所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗。 21． (10分 )如圖是小明同學配制 100g10%NaCl溶液的實驗操作示意圖。三、實驗與探究 (本大題包括 2個小題，共 20分 ) (1)該實驗正確的操作順序是 ④②③⑤① (填序號 )。 (2)認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟 ② (填序號 )。 (3)配制該溶液需要 NaCl固體 10 g，需要水 90 mL(ρ水＝ 1g/mL)。 (4)小明同學將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質質量分數 10%(填“＞”、“＝”或“＜” )。解析： (1)配制一定溶質質量分數的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解。 (2)用托盤天平稱量藥品的質量時，要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，而圖中左盤是砝碼，右盤是藥品，所以②錯誤。 (3)根據溶質的質量分數＝ 100%，需要氯化鈉的質量為 100g 10%＝ 10g，水的質量為 100g－ 10g＝ 90g，體積為＝ 90mL。 (4)不慎將少量食鹽灑落在桌面上，使溶解的氯化鈉的質量減少，使溶質的質量分數減小。 22． (10分 )鐵是目前世界年產量最高的金屬，請回答： (1)驗證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是 CuSO4溶液 (合理即可 ) 。 (2)小倩同學根據工業煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。 ①實驗開始時，應先給氧化鐵加熱還是先通一氧化碳？先通一氧化碳。 ②加熱一段時間后， A裝置玻璃管內的現象是紅棕色粉末變黑，反應的化學方程式為 3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO2 。 ③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由不需要，因為未反應的 CO進入 B裝置中，不會逸散到空氣中 (合理即可 ) 。解析： (1)要比較鐵、銅的金屬活動性順序，可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此選擇了鐵的同時，還需要選擇可溶性銅鹽溶液，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等。 (2)① CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此應先通入 CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈；② A裝置中一氧化碳與氧化鐵 (紅棕色 )反應生成鐵 (黑色 )和二氧化碳；③尾氣從裝置 A排出后，二氧化碳被裝置 B中氫氧化鈉溶液所吸收，一氧化碳進入裝置 B被收集，溶液被排出到燒杯 C中，所以尾氣無需再進行處理。 23．向 (僅含不溶于酸的雜質 )，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如下圖所示。求： (1)此過程產生氣體的最大質量是 g； (2)原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？ (請寫出計算過程 ) 四、計算題 (本大題包括 1個小題，共 8分 ) 解析： (1)向，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅與氫氣，根據圖像信息可知產生氣體的最大質量是； (2)根據生成的氫氣的質量，可以計算出參加反應的 HCl的質量，根據溶質質量分數的計算公式，從而可以計算鹽酸中溶質的質量分數。

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