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安徽省九年級化學下冊102酸堿中和反應課件新人教版-資料下載頁

2026-06-05 16:48本頁面

　　

【正文】少量 NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。 ⑴ 用三支試管，分別取少量三種無色液體。變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？本單元小結一、酸和堿，酸在水溶液中能解離出 H+和酸根離子。酸 → H+ + 酸根離子 (如 SO4 NO Cl) ，堿在水溶液中能解離出金屬離子和 OH。堿 → OH + 金屬離子 (如 Na+、 K+) 。二、酸和堿的化學性質，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。顯示的顏色酸溶液堿溶液石蕊試液酚酞試液變紅變紅變藍不變色 (H前 )金屬反應，生成鹽和氫氣，如 : 與稀鹽酸的反應與稀硫酸的反應 Mg Zn Fe Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ +2 ，生成鹽和水，如 : 化學方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O (無色 ) (硫酸鐵，黃色 ) 3 3 2 6 3 +3 +3 +3 2 1 +3 (硫酸亞鐵，淺綠色 ) (氯化亞鐵，淺綠色 ) ，生成鹽和水，如 : Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+CO2＝ CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O 2NaOH+SO3＝ Na2SO4 + H2O 硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈣中和反應，生成鹽和水，如 : HCl+NaOH H2SO4+Ca(OH)2 HCl + NaOH＝ NaCl +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O ① pH 7，溶液呈中性， ② pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強， ③ pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強。溶液的酸堿度可用 pH表示，范圍通常在 0～ 14之間。用 pH試紙可以測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性與 pH的關系 : 三、溶液的酸堿度的表示方法 —— pH ﹥ ﹤ =

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