九年級化學下冊第九單元金屬微專題二金屬課件新版魯教版-資料下載頁

2026-06-06 01:53本頁面

　　

【正文】和 B反應后還是生成了 B，所以 B是催化劑。又因為 B和 F生成 G和 H，且 H為紫紅色金屬單質，說明 H是銅，所以 B是黑色的氧化銅；由 A和 D的組成元素相同，常溫下 A、 D均為無色液體，說明一種是水，一種是雙氧水，因為 A能制出 D來，所以 A是雙氧水， D是水，所以 A與 B的反應是過氧化氫制氧氣，所以 C是氧氣，因為 D是水，所以電解水生成氫氣和氧氣，所以 E是氫氣；由 C和 F能制取 G二氧化碳，并且 F是氣體，所以 F是一氧化碳。類型之七計算題 17． [2022 衡陽 ]某不純的鐵氣，則鐵中混有的物質可能是 ( ) A．鋅 B．碳 C．鋁 D．銀 18． [2022 山西 ]黃銅 (銅鋅合金 )的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取 20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為 g。 (1)該反應屬于 _____________(填基本反應類型 )。 (2)求黃銅樣品中鋅的質量分數 (寫計算過程 )。 C 置換反應解：設樣品中鋅的質量為 x。 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 2 x g x＝ g 黃銅樣品中鋅的質量分數為 100%＝ % 答：黃銅樣品中鋅的質量分數為 %。 65x ＝20 .2 g6 .5 g20 g19．實驗室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分數，進行如下探究： (1)用鹽酸溶解樣品 (樣品混合均勻 )，測定生成氫氣質量。實驗數據如下表所示：實驗序號所取樣品的質量 /g 所加鹽酸的質量 /g 生成氫氣的質量 /g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 ______。 (2)向實驗 Ⅲ 后的溶液中加入 40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。計算鹽酸的質量分數。 (寫出計算過程 ) 75% 【解析】 (1) g樣品最多產生 g氣體，即求出鎂的質量為 12 g，鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 100%＝ 75%。 (2)解：設鎂消耗鹽酸溶質質量為 x。 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ 24 73 12 g x x＝ g 設氧化鎂消耗鹽酸溶質質量為 y。 12 g16 g2473 ＝12 gxMgO＋ 2HCl===MgCl2＋ H2O 40 73 4 g y y＝ g 設氫氧化鈉消耗鹽酸溶質質量為 z。 NaOH ＋ HCl===H2O＋ NaCl 40 30 g 40% z z＝ g 4073 ＝4 gy403 6 .5 ＝30 g 40%z鹽酸的質量分數：＝ % 答：鹽酸的質量分數為 %。（ 3 .6 5 g ＋ 7 .3 g ＋ 1 0 .9 5 g ）150 g

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