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中考化學考前必背知識點總結1基礎知識-資料下載頁

2026-06-06 20:37本頁面

　　

【正文】吸熱反應：大多數分解反應、氧化物的還原反應（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO水蒸氣反應八、原子結構知識中的幾種決定關系：質子數（核電荷數）決定元素的種類質子數+中子數=原子的相對原子質量有關原子的等量關系：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數原子最外層的電子數決定：元素的類別（最外層電子數≥4：非金屬元素；最外層電子數4：金屬元素；最外層電子數=8：稀有氣體元素，氦為2）化學性質（最外層電子數≥4：易得到電子；最外層電子數4：易失去電子；最外層電子數=8：化學性質穩定）主要化合價、形成離子時所帶電荷數（得電子：帶負電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽離子）金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應十、關于洗氣瓶：檢驗并吸收少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進　　除去并吸收大量CO2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進除去CO2中的HCl：瓶內盛飽和NaHCO3溶液，氣體從a進檢驗HCl：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進除去水蒸氣：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進　　　　　　　　　　　密度比空氣小：氣體從b進用排水法收集氣體：瓶內盛滿水，氣體從b進，a處接導管通入量筒中輸氧：瓶內裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥十二、重要知識提示堿＋鹽、鹽＋鹽反應的反應物應溶于水，生成物中一般要有沉淀（銨鹽與堿反應則會生成氨氣）。氣體吸收：NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫等）NaOH溶液：吸酸性氣體：COSOHCl等濃硫酸：水和堿性氣體（NH3）常用干燥劑及干燥范圍：（1）濃硫酸：不能干燥堿性氣體。（2）氫氧化鈉固體：不能干燥酸性氣體。（3）生石灰：不能干燥酸性氣體。（4）堿石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性氣體。除雜（括號中的是雜質）：（1）CO（CO2）：NaOH溶液（2）CO2（CO）：通過灼熱的氧化銅（3）O2（H2O）：濃硫酸或氫氧化鈉固體或生石灰（4）CO2（H2O）：濃硫酸（5）CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液（6）CO2（O2）：灼熱的銅網（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液（8）NaCl（Na2CO3）：稀鹽酸或CaCl2溶液（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液（10）FeSO4（CuSO4）：鐵粉（11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空氣中灼燒（13）C（CuO）：稀硫酸或稀鹽酸（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀鹽酸（15）KCl（MnO2）：溶解、過濾用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是氣體中混有的氯化氫先與石灰水反應。用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應又能與非金屬氧化物反應的是水相同質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，（1）若酸完全反應，則產生氫氣一樣多（2）若酸完全反應，消耗金屬最多的是鋅，最少的是鋁（消耗金屬質量與相對原子質量／化合價成正比）（3）若金屬完全反應。則產生氫氣質量：Al Mg Fe Zn（氫氣質量與化合價／相對原子質量成正比）（4）反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據此判斷金屬活動性）1化學肥料：上中下，氮鉀磷。葉黃缺氮，易倒伏缺鉀，植株矮小、谷穗不飽滿缺磷。H2[HCl] 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2OCO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 氣體的干燥H CO CO[H2O] 可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2 點燃 CO2Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2OFeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuNaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑1NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO31NaCl(KNO3):蒸發溶劑 1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 1CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）18

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