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高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-資料下載頁

2026-06-06 21:16本頁面

　　

【正文】數(shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖。（1）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因。答案）、Ⅰ.（1）酚酞，1～2滴；（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可。②C （3）乙同學(xué)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；Ⅱ.（1）放熱反應(yīng)；（2）曲線見下圖；Ⅲ.（1）%；（2）鹽酸具有揮發(fā)性。（2008—2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：【 AD】A．10mL ：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)21（2008—2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列離予方程式書寫正確的是【B 】 ⑴MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ ⑵．用惰性電極電解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－ ⑶．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－⑹．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+⑺．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑ A、2個(gè) B、3個(gè) C、4個(gè) D、5個(gè)22．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）＝ c（CH3COO－）B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)C．＝a，＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)] [c(K＋)－c(CH3COO－)]23．（海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試）今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ( C )①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va ∶Vb= 11∶9本資料由《七彩教育網(wǎng)》提供！本資料來源于《七彩教育網(wǎng)

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