魯教版九年級化學知識點匯總-資料下載頁

　　

【正文】 下，無色無味氣體；密度比空氣略大；不易溶解于水；有三態變化：液氧　　淡藍色，固態氧　　淡藍色雪花狀固體；工業上，氧氣儲存于藍色鋼瓶中?；瘜W性質：（1）單質與氧氣發生化合反應，生成氧化物。大多數單質都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質實驗現象化學方程式木炭在空氣中燃燒，處于紅熱狀態，釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足：C+O2點燃 CO2氧氣不足：2C+O2點燃 2CO在純凈的氧氣中劇烈燃燒，發出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒，有微弱的淡藍色的火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+O2點燃SO2在純凈的氧氣中，劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量，冒出濃厚的白煙。4P+5O2點燃2P2O5氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧2H2+O2點燃2H2O鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質生成3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量白有色固體物質生成。2Mg+O2點燃2MgO銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質2Cu+O2加熱2CuO鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應進一步進行。4Al+3O2 2Al2O3注意：①能在空氣中燃燒的物質，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質，也能在純氧中劇烈燃燒。原因是分子之間欲發生化學反應，其首要條件是分子之間接觸碰撞。當它們在空氣中燃燒時，由于空氣中含量較多的是氮氣分子，氧氣分子的含量相對較少，它們與氧氣分子碰撞的機會就較少，而在純氧中，氧分子多，大大增加了碰撞機會。②鐵絲燃燒時，集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細沙　　 防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶。 鐵絲要彎為螺旋狀　　 防止熱量散失，增大與氧氣的接觸面積。（2）一些化合物能在空氣中能與氧氣反應，燃燒。充分燃燒后，化合物中的C元素轉化為COH元素轉化為H2O、S元素轉化為SO2。①一氧化碳燃燒： 2CO+O2點燃2CO2（火焰淡藍色）②甲烷燃燒： CH4+2O2點燃CO2+2H2O（火焰淡藍色）③乙炔燃燒： 2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（火焰為黃色，有黑煙）點燃 ④乙醇（俗稱酒精）燃燒：C2H5OH+2O2點燃2CO2+3H2O（火焰淡藍色）⑤石蠟（主要含C、H，屬于混合物）燃燒：石蠟+氧氣　　　　 二氧化碳+水（石蠟在空氣中燃燒的現象：有明亮的環白色火焰，釋放出大量的熱：將干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧出現；將內壁沾有澄清石灰水的燒杯，罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁。石蠟在純凈的氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發出白光，釋放出大量的熱量，氣瓶內壁有水珠出現，向集氣瓶倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。）四、氧化物與氧化反應 氧化物：由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物。氧化物一般命名為：“氧化x”或“幾氧化幾x”。注意：水（H2O）屬于氧化物，過氧化氫（H2O2）是含氧量最高的氧化物。 氧化反應：物質跟氧發生的反應。可分為：劇烈氧化反應　　 燃燒、爆炸；緩慢氧化　　金屬銹蝕、食物腐爛變質、呼吸作用等。 燃燒緩慢氧化的區別與聯系：都有氧參加反應，都屬于氧化反應；燃燒即放熱也發光，緩慢氧化只放熱不發光。第五單元 定量研究化學反應第1節 化學反應中的質量守恒一、質量守恒定律　　質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和?！局R解讀】　　化學變化的實質（1）從宏觀角度來看：有新物質生成，物質的種類發生了改變，但是化學反應前后元素的種類不變。（2）從微觀角度看，化學變化的過程實質上是反應物的分子分解成原子，原子重新組合而生成其他物質的分子過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，各種原子的數目也沒有增減，原子的質量也沒有變化，化學反應前后各種量的關系正確理解質量守恒定律應注意以下幾點：（1）注意“參加”兩字，是指實際參與了反應的物質的質量，不包括反應后剩余的和反應前已有的物質的質量。 “參加化學反應的各物質”既包括反應物，也包括生成物。（2）“各物質的質量總和”中的“各物質”不僅包括反應物或生成物中的固體、液體、也包括氣體。運用質量守恒定律應注意以下幾點：（1）質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。（2）質量守恒定律指的是“質量守恒”，并不包括諸如體積等方面的守恒。實際上，化學反應前后“體積并不一定守恒”。（3）質量守恒定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物的總質量或者是所有生成物的總質量。運用時不能遺漏反應物或生成物，尤其是不能遺漏氣態物質。（4）在做驗證質量守恒定律的試驗時，如果有氣體參與反應，或反應有氣體生成時，反應必須在密閉容器內進行。（5）在化學變化中，提供的反應物不一定都恰好完全反應。第二節　 化學反應的表示一、化學方程式（重點、難點）化學方程式：用化學式表示化學反應的式子　　【知識解讀】　　化學方程式書寫的原則：（1）必須遵守質量守恒定律；（2）必須以客觀事實為依據?！　』瘜W方程式中包含的內容： （1）反應物、生成物的化學式及反應條件。反應物在左、生成物在右，之間用“ ”相連，讀作“生成”；反應條件寫在“ ”上方，如果是常溫常壓下，不加以任何條件就能發生的反應，不注明反應條件；反應物（或生成物）不止一種時，之間用“+”相連，讀作“和”。 （2）化學計量數：反映了化學變化遵守質量守恒定律，即保證“ ”兩邊的原子種類、數目都相同。 （3）某些生成物的狀態：“↑”：反應物中沒有氣體，而有氣體生成時，則標注在生成的氣體物質化學式后面；　　“↓”：在溶液中進行的反應，如果反應物中沒有難溶物，而有沉淀析出，則標注在生成的難溶物的化學式后面?；瘜W方程式書寫步驟： （1）寫：必須根據反應事實，弄清楚反應物、生成物以及反應條件，并正確的書寫出反應物生成物的化學式。書寫化學式時，要考慮化合價，保證化合價代數和為零。 （2）配：即配平化學方程式，根據質量守恒定律，在化學式前配上適當的數字，使“ ”左右兩邊的原子種類、數目都相同。常用的方法有“觀察法”、“最小公倍數法”。（初中對配平復雜的化學方程式不作要求，會用上述兩種方法配平即可） （3）注：注明反應條件。 （4）標：用“↑”、“↓”標出某些生成物的狀態?！　∫螅? （1）熟記常見的化學反應的化學方程式，重點記住“反應物”、“生成物”及“反應條件”。 （2）把握規律：　　①單質與氧氣發生化合反應，燃燒，生成氧化物（見第三章“第三節 性質活潑的氧氣”）。即反應物是單質與氧氣，反應條件一般是“點燃”（Al、Cu除外），生成物是該單質對應的氧化物；　?、诳扇夹曰衔镌谘鯕庵腥紵浞秩紵?，化合物中的C元素轉化為COH元素轉化為H2O、S元素轉化為SO2（見第三章“第三節 性質活潑的氧氣”）?！　、壑脫Q反應的特點就像“第三者插足”：活潑的單質將不活潑的單質從其化合物中置換出來，主要發生在金屬之間。　?、軓头纸夥磻夯ハ嘟粨Q成分。 （3）不熟悉的化學方程式的書寫：①根據提供的化學反應事實書寫化學方程式：如，鎂帶能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和氧化鎂：根據這句話，就能判斷出反應物是：Mg、CO2；生成物是：C、MgO；反應條件是：點燃。則化學方程式為：2Mg+CO2點燃C+2MgO②根據反應物書寫：首先就要判斷反應類型，根據該類型反應的規律，判斷出反應物、生成物以及反應條件。如，寫出乙烷（C2H6）完全燃燒的化學方程式。該反應屬于化合物在氧氣中燃燒。反應物是：C2HO2；生成物是：COH2O；反應條件是：點燃。則化學方程式為： 2C2H6+7O2 點燃4CO2+6H2O）③寫出化學方程式中未知物的化學式：根據化學方程式中，“ ”左右兩邊的原子種類、數目都相同，缺少的原子就存在于未知物中。如，火箭工作中發生的反應為C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學式是　　　　　　　 。為避免出錯，可用如下表格法：CHNO“ ”左邊2820“ ”右邊28682R0048R0024R的化學式N2O4④根據微觀圖書寫化學反應方程式。首先，根據圖判斷出圖中各物質的分子個數，化學計量數就等于畫出的分子個數（省去了配平）；其次，弄清分子的結構，寫出化學式，元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質：表示了兩個分子，一個分子中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子，即為2NaClO2（次氯酸鈉）。例，制取ClO2的反應過程示意圖如下：該反應的化學方程式為　　　　 。（2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2） 二、化學方程式的意義和讀法及有關計算：　　 化學方程式的意義和讀法　　 ①表示反應物、反應條件、生成物。 例：2H2+O2點燃2H2O 表示反應物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應條件是點燃 讀法：氫氣和氧氣在點燃時生成水　　 ②表示各物質之間的分子個數比（化學計量數之比） 例：2H2+O2點燃2H2O 表示參加反應的分子數：H2：O2：H2O=2:1:2 讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點燃的條件下生成兩分子的水?！　?③表示各物質之間的質量比（化學計量數相對分子質量） 例：2H2+O2點燃2H2O 表示參加反應的質量比：H2：O2：H2O =2（12）:162:2（12+16）=4：32：36=1:8:9 讀法：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成36份質量的水。 第2節 化學反應中的有關計算2H2 + O2點燃2H2O分子個數比：2 ：1 ： 2物質質量比：4 ：32 ： 36 質量計算： 2g 16g 18g 1g 8g 9g原理：　　即參加反應的各物質質量成正比，則只要知道化學反應中任一參加化學反應的物質質量，就可以根據質量比，計算出其它物質的參與化學反應的質量。一般解題步驟：　　例：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.　　①審清題意，設未知量②正確寫出有關的化學方程式　　③求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊　?、芰谐霰壤健　、萸蟪鑫粗俊　、藓喢鞯貙懗龃鸢浮　】筛爬椋航?、設、寫方程式、質量比、已知、未知 、比例式、解、答注意事項：　　①化學方程式必須書寫正確　?、谕活}目中不同未知量不能用同一字母表示　?、鄹飨嚓P物質的相對分子質量必須計算準確　?、芨飨嚓P量必須寫在對應物質化學式的下面⑤代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)常用換算計算式：　?、贇怏w密度(g/L)　　 ②物質純度第六單元 燃燒與燃料　　　　　　　　第一節 　燃燒與滅火一、燃燒的條件：1. 燃燒的條件： ①物質具有可燃性②可燃物要與氧氣接觸；③可燃物的溫度達到其自身的著火點（即可燃物燃燒所需要的最低溫度）【知識解讀】（1）探究燃燒的條件①操作：用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃；現象：小木條能燃燒而石頭不能燃燒；結論：燃燒的條件之一 物質具有可燃性。②操作：用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個蘸有酒精的小棉花團，放到酒精燈火焰上片刻、現象：蘸有酒精的小棉花團容易點燃，而蘸有水的小棉花團難以點燃；結論：燃燒的條件之二可燃物溫度要達到其著火點。③操作：分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住、現象：在空氣中的蠟燭能持續燃燒，而用玻璃杯罩住的蠟燭很快就熄滅了；結論燃燒的條件之三 可燃物要與氧氣接觸。（2）燃燒必須要同時滿足三個條件，才能發生燃燒的現象。2. 燃燒：是可燃物跟氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應。 【知識解讀】 （1）燃燒的現象：發光、發熱，反應劇烈。　　(2) 燃燒的反應類型：氧化反應，不一定是化合反應。(3) 燃燒的反應物：常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發生反應，但是，不是所有的燃燒都一定有氧氣參加。例如，鎂就能在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2點燃C+2MgO；鈉能在氯氣中燃燒：2Ｎa＋Cl２點燃2NaCl　　(4) 燃燒的反應條件：點燃　　(5) 燃燒的分類及燃燒的產物注意 ① “完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充分燃燒”和“不充分燃燒”　?、?要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃燒的化學方程式： 例，寫出乙炔（C2H2）充分燃燒的化學方程式： a、根據“常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發生反應”可知，反應物應該是乙炔與氧氣； b、根據“燃燒的反應條件是點燃”可知，乙炔燃燒的條件是“點燃” c、根據完全燃燒的產物，因為乙炔（C2H2）含有C、H，所以乙炔燃燒的產物是CO2和H2O。 所以，乙炔燃燒的化學方程式為：2C2H2+5O2點燃 4CO2+