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九年級化學下冊第八單元海水中的化學第三節海水“制堿”課件新版魯教版-資料下載頁

2026-06-09 17:17本頁面

　　

【正文】 ____________________________________。 Cu(OH)2 NaOH 復分解反應 A CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O Ba(OH)2＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓ 16． [2022 天津 ]酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。 (1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號： A、 B、 C、 D、 E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表 (微溶物視為可辨物 )：實驗 A＋ B A＋ C A＋ D B＋ C 現象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀 ①寫出溶液 B、 C中溶質的化學式： B________； C________。 ② 寫出溶液 A與 D反應的化學方程式： _______________________________。 (2)我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理： NaCl＋ H2O＋ NH3＋ CO2===NaHCO3↓ ＋ X 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 回答下列問題： ① X的化學式為 _________。 ② 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10 g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為 g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為 _____ (寫最簡整數比 )。 H2SO4 BaCl2 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH NH4Cl 4∶21【解析】 (1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以 A是碳酸鈉， C是氯化鋇， B是稀硫酸， D是氫氧化鈣，則 E是氫氧化鈉。 ① 溶液 B、 C中溶質分別是 H2SO BaCl2， ② 溶液A與 D反應的化學方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 (2)① 化學反應前后各種原子個數相等，所以 X的化學式為 NH4Cl。 ② 設原混合物中碳酸氫鈉的質量為 x。 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 固體的差量 168 106 168－ 106＝ 62 x 10 g－ g x＝ g 原混合物中碳酸鈉的質量為 10 g－ g＝ g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為 g∶ g ＝ 4∶21 。 16862 ＝x10 g － 6 .9 g17．食用堿的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中 Na2CO3的含量，設計了如下圖所示的實驗裝置：設計思路：用空氣將裝置 B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置 D中，利用裝置 D的質量變化測定食用堿中 Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題： (1)裝置 D中發生反應的化學方程式為 _____________________________。 (2)裝置 A的作用是 ____________________________，裝置 E的作用是___________________________________________________。 (3)緩緩通入空氣的目的是 ______________________________________。 (4)若撤除裝置 A，直接通入空氣會導致實驗結果 _____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同 )；若撤除裝置 C，對實驗結果的影響是 _______。 Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓ ＋ H2O 吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置 D中使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應偏大偏大【解析】 (1)氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為 Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓ ＋ H2O。 (2)氫氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置 A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置 E的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置 D中。 (3)空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應。 (4)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，裝置 B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使 D中測定的二氧化碳的質量增大。

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