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再充入氣體時平衡移動的方向與轉化率的關系-資料下載頁

2026-06-10 00:52本頁面

　　

【正文】入3mol H2, 2mol N2再充入1mol N2B(圖3)【分析】①由（2）式知：QcKc,平衡向正反應方向移動②依圖3建立平衡C態比A態，HN2的轉化率都提高了；D態比C態，H2的轉化率進一步提高，但N2的轉化率卻降低了。所以，H2的轉化率：α（HD） α（HA）, N2的轉化率：α（ND）此時無法定性判斷A態與D態的相對大小。如果要判斷N2的轉化率的變化，需運用Kc進行定量計算。恒溫恒容，充入的各種氣體的體積比與原平衡時各種氣體的體積比不同時：平衡移動的方向及反應物轉化率的大小不僅與再充入各種氣體的物質的量之比有關，還與原平衡體系中各物質的質量分數（ω）有關。例7 恒溫向容積為1L的容器內充入1mol Cl2和1mol PCl3發生反應：PCl3(g)＋Cl2(g) ≒PCl5(g) 已達平衡。再向容器內充入Cl2，PCl3，PCl5各1mol，ω(PCl5新) ω(PCl5舊) = a①平衡將朝什么方向移動？②新舊平衡體系中： , a如何變化？ 1X X2Kc =【分析】設平衡時PCl3濃度為X molL1，則當充Cl2，PCl3，PCl5各1mol時(1+X)2Qc = 2X X= √13 +1 6 1X = 2X X2(1+X)2X √13 +1 6當時，平衡不移動，a不變。時，平衡向正反應方向移動，a增大。X √13 +1 6 時，平衡向逆反應方向移動，a減小。所以，平衡移動的方向與原平衡ω(PCl5)有關。5

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