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九年級化學下冊第六章金屬專題訓練一金屬活動性同步練習課件新版粵教版-資料下載頁

2026-06-11 12:08本頁面

　　

【正文】驗證猜想，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案： ①第一組驗證猜想一，實驗方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象； ②第二組驗證猜想二，實驗方案：將錳片放入__________________________中，觀察現象；硫酸銅溶液 (合理即可 ) 專題訓練（一）金屬活動性 ③第三組驗證猜想三，實驗方案 (只用兩個實驗 )：________________________________________________________________________________ (寫出藥品和操作步驟 )，觀察現象。 [實驗結論 ] 各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。 [解釋 ] 你認為第一組同學的實驗現象應是 _______________________________，錳發生反應的化學方程式為________________________________；第二組同學的實驗現象應是__________________________________，發生反應的化學方程式為__________________________。藥品：錳片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。操作：將兩片錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中都有氣泡產生，錳片產生氣泡的速率更快 Mn＋ 2HCl===MnCl2＋ H2↑ 錳片表面有紫紅色物質析出 Mn＋ CuSO4===MnSO4＋ Cu 專題訓練（一）金屬活動性四、計算題 12．小王同學想測定某銅鋅合金中銅的質量分數，取合金粉末 13 g，向其中逐漸加入一定濃度的稀硫酸，所得稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖 T－1－ 3所示。請完成下列分析及計算：專題訓練（一）金屬活動性 (1)反應生成氫氣的總質量為 ________g。 (2)計算合金中銅的質量分數。專題訓練（一）金屬活動性解：設 13 g 銅鋅合金中鋅的質量為 x 。 Zn ＋ H 2 SO 4 == =ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ 65 2 x 0. 1 g 652＝x0. 1 g x ＝ g 合金中銅的質量分數為： 13 g － 3. 25 g13 g10 0% ＝ 75% 。答：合金中銅的質量分數為 75 % 。專題訓練（一）金屬活動性【解析】由圖示可知生成氫氣的質量為 g，然后利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式計算出合金中鋅的質量，繼而算出合金中銅的質量分數。專題訓練（一）金屬活動性

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