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2025-10-28 14:22本頁面

【導讀】中電離時，生成的陽離子都是相同的一種粒子，有醋酸，人的胃液里含有鹽酸。了鋅，但此時實驗室中只有濃硫酸。中，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。3．為了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在陰暗、溫度堡的地方。棕色瓶中的還有一種常見的試劑是硝酸銀溶液。質，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。為Ca2，俗稱熟石灰或消石灰，可用來中和酸性土壤；氫氧化鈣微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗稱石灰水。色石蕊試液變紅，肥皂水能使無色酚酞試液變紅。的BaSO4等，鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。可分為金屬、非金屬及稀有氣體。_______,說明硫燃燒能_______熱.出淺藍色的火焰,放出熱量.根陰離子的化合物。鹽）（池鹽）巖鹽（含碘少）。柑橘等水果中含有檸檬酸。出現白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。、鹽酸的有哪些性質?

　　

【正文】和化合物重要的鹽酸和堿中和反應【課后強化訓練】 1． D 2． A 3． D 4． C 5． A 6． A 7． B 8． (1)澄清石灰水 (2)氣泡白色渾濁(3)2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 9．酸雨減少含硫燃料的燃燒，減少汽車尾氣的排放，在其表面噴防護材料等 10． (1)取少量污水，向其中滴入 2— 3滴無色酚酞試液，變紅，則說明污水呈堿性 (其他試劑如紫色石蕊試液 pH試紙等都可以 )； (2)取少量污水，向其中滴加氯化鐵溶液或硫酸銅溶液，產生紅褐色沉淀或藍色沉淀，說明污水呈堿性 (其他合理答案均可 ) 11． (1)NaCl、 NaNO Na2SO Na2CO3等 (2)Na2SO4 12． D 13. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 14． (1)酸堿指示劑可從紫羅蘭花瓣中提取； (2)紫羅蘭花瓣上某物質與鹽酸反應生成紅色物質； (3)其它酸濺到紫羅蘭花瓣上也能出現紅點等。 15． H2SO4或 HCl Ca(OH)2或 Ba(OH)2 CaCl2或BaCl2等 16．濃硫酸溶于水放熱，使白磷的溫度達到著火點銅是熱的良導體且不與稀硫酸反應 17． B 18．鹽酸具有揮發性 19． C 20． (1)燒杯中物質總質量減小的原因是反應放出氫氣、 HCl逸出、反應放熱加速蒸氣蒸發等 (2)表示小明實驗結果的是圖中的曲線① (3)圖中的曲線②與曲線①不同的原因是曲線②鹽酸濃度較大，反應速率較快，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的 HCl較多，所以最后的位置比較低 21．偏高 22．甲：不可行．因鹽酸盡管能反應掉 Na2CO3，但反應后生成 NaCl，引入了新的雜質乙：可行，因硫酸反應掉 Na2CO3，且生成 Na2SO4與原物質相同丙：不可行，因 Ba(OH)2在反應掉 Na2CO3的同時，也能與 Na2SO4反應 23．乙同學的方案不可行。原因是 Ca(OH)2溶液與鹽酸反應無明顯的現象，則無法確定所加的 Ca(OH)2溶液與鹽酸是否恰好完全反應。若鹽酸過量，溶液呈酸性；若 Ca(OH)2溶液過量，則溶液呈堿性；因此很難使溶液恰好變為中性。甲同學的方案可行。加入過量的碳酸鈣粉末后，碳酸鈣反應掉溶液中的鹽酸，而過量的碳酸鈣難溶于水，則所得的溶液呈中性 24．甲同學的方案不嚴密，因為含 Ag+而不含SO42的溶液也會出現此方案的現象乙同學方案嚴密，因為它可有效排除 Ag+干擾的可能性，只有溶液含有 SO42時才能出現此方案的現象 25． B、

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