河南省20xx年中考化學復習第7講常見的酸和堿課件-資料下載頁

　　

【正文】 ， 溶質只有氯化鈉； C點表示鹽酸有剩余 ， 此時溶液呈酸性 ， 溶質有氯化鈉和鹽酸兩種。 (3)中和反應中的特殊現象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 ， 若產生氣泡 ，則可能所用氫氧化鈉已經變質。 【 例 】 某小組同學用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗。 (1)能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的 實驗現象是 _____________________。 以下證明鹽酸過量的操作及現象的敘述正確的是 ________(填序號 )。 ① 滴加石蕊溶液 ， 攪拌后溶液變藍 ② 另滴加氫氧化鈉溶液 ， 攪拌后溶液顏色不變 ③ 加入金屬 Cu片 ， 產生氣泡 溶液由紅色變成無色 ② (2)關于實驗中的細節和意外情況： ①實驗中 ， 稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加 ， 這樣做的目的是 _____________________； ② 實驗過程中 ， 要用玻璃棒不斷攪拌 ， 這樣做的目的是 ______________。 防止所加鹽酸過量 使反應充分進行 (3)中和反應的實質是 __________________________________。 (4)若在上述實驗中將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中 ， 觀察到有少量氣泡產生 ， 則原因可能是 ________________。 (5)如圖是實驗操作過程中溶液 pH的變化曲線 ， A點時 ， 溶液呈 ________色， C點時 ， 溶液中的溶質是 ______________。 酸中的 H＋ 與堿中的 OH－ 結合生成水 氫氧化鈉已變質 紅 HCl、 NaCl 命題點 1常見酸和堿的性質和用途 1. (2022河南 9題 1分 )下列溶液在空氣中敞口放置后 ， 溶液質量因發生化學反應而減小的是 ( ) A. 石灰水 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 燒堿溶液 A 2. [2022河南 23(3)題 1分 ]生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。 (3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀 ， 這是為什么？ 3. [2022河南 18(2)題 1分 ]物質的性質和用途是化學的重要研究內容。 (2)用石灰漿粉刷墻壁 ， 干燥后墻面就變硬了 ， 用化學原理解釋該現象。 因為濃硫酸具有吸水性 ， 溶劑會增多；濃鹽酸具有揮發性 ， 溶質會減少。 CO2＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ H2O 4. (2022河南 21題 2分 )向盛有氫氧化鈉溶液 (滴有酚酞溶液 )的燒杯中滴加鹽酸時 ， 觀察到燒杯中的溶液由紅色變為無色。 (1)請寫出有關反應的化學方程式。 (2)燒杯中無色溶液的溶質可能只有 NaCl， 也可能還有 HCl。要確定該溶質的成分 ， 請寫出一種可選用的試劑。 HCl＋ NaOH === NaCl＋ H2O 石蕊溶液 [或 Zn、 Na2CO CuO、 Cu(OH)2等 ] 命題點 2堿變質的探究 1. [2022河南 23(4)題 2分 ] (4)已知： 2Na2O2＋ 2H2O=== 4NaOH＋ O2↑； 2Na2O2＋ 2CO2=== 2Na2CO3＋ O2。實驗室敞口放置的過氧化鈉 (Na2O2)已部分變質 ， 取少量該固體樣品于試管中 ， 加足量水 ， 可觀察到什么現象？如何檢驗該水溶液中含有的氫氧化鈉？ (請簡要寫出實驗步驟和現象 ) 固體全部溶解 ， 有氣泡產生 向該試管中滴加足量的 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 )， 靜置 ， 取上層清液 ， 向其中滴加酚酞溶液 ， 溶液變紅。 2. [2022河南 23(4)③ 題 2分 ]生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。 (4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗 ” 并檢驗生成的氣體產物。 ③ 實驗結束后 ， 若要確定 A裝置的溶液中溶質的成分 ， 請設計合理的實驗方案 ， 簡要寫出實驗步驟、現象和結論。 (提示： Na2CO3溶液呈堿性 ) ③ 取少量 A裝置中的溶液 ， 加入足量 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 )， 靜置 ， 取上層清液 ， 向其中滴加幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色 ， 則溶質為 Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色 ， 則溶質為 Na2CO3。 3. [2022河南 22(2)(3)題 3分 ]NaOH是化學實驗中常用的試劑。 (2)向長期敞口放置的 NaOH溶液中滴加鹽酸時 ， 意外發現有氣泡產生 ， 請解釋其原因。 NaOH變質生成了 Na2CO3， 鹽酸與 Na2CO3反應生成了 CO2。 (3)向足量某 NaOH溶液中通入 CO2， 反應后溶液中的溶質可能只有 Na2CO3， 也可能還有 NaOH， 請設計實驗檢驗溶質的成分 ， 簡要寫出實驗步驟、現象和結論。 (提示： Na2CO3溶液呈堿性 ) 取反應后的溶液 ， 加入足量 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 )， 靜置 ， 取上層清液滴加酚酞溶液 ， 若溶液變成紅色 ， 則溶質為 Na2CO3和 NaOH；若溶液沒有變成紅色 ， 則溶質只有 Na2CO3。 命題點 3酸堿與指示劑作用 1. [2022河南 18(3)題 1分 ]物質的性質和用途是化學的重要研究內容。 (3)如圖中 ， 用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方 ， 片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？ (寫出一組即可 ) 酚酞溶液和濃氨水 (或紫色石蕊溶液和濃鹽酸 ) 命題點 4酸和堿的中和反應 1. [2022河南 23(2)題 1分 ]生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。 (2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液 pH的變化如右圖所示。下列說法正確的是 ________。 a. m點所示溶液為堿性 b. n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色 c. p點所示溶液中的溶質為 NaCl和 NaOH d. 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 c 2. [2022河南 18(3)題 1分 ]請用所學化學知識解釋下列原理。 (3)用化學方程式表示含 Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多癥的原理。 Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2＋ 2H2O 3. [2022河南 22(1)題 1分 ]NaOH是化學實驗中常用的試劑。 (1)將某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中 ， 圖像合理的是 ________(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )。 乙 4. [2022河南 21(2)題 3分 ](2)某化學小組進行 “ 酸和堿的中和反應 ” 實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中 ， 實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干 ， 得到白色固體。 以下是探究白色固體成分的實驗 ， 已知 CaCl2溶液呈中性。請填寫下表： 用玻璃棒蘸取待測溶液滴于 pH試紙上 ， 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 CaCl Ca(OH)2 pH≤7 實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。