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原電池原理第一課時-資料下載頁

2025-10-28 14:33本頁面

【導讀】原電池的正負極和電子流向如何判斷？浸在H2SO4溶液中，有什么現象？相連的形式可以多種多樣的；兩種活潑不同的金屬。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。也可以兩電極都是其它材料。在電極表面上能發生自發進行的氧化還原反應。把化學能轉化為電能的裝置?；顫娦?，還原性依次減弱。守恒原理可進行許多有關電極反應的計算。反應速率加快；一般只有一個電極直接參加反應。的電子流入正極，從而產生電流。⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？寫出電極反應式.試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池。B.保持平衡狀態；C.鐵圈向下傾斜；2，構成原電池的條件。4，原電池的工作原理。

　　

【正文】 Cu2++2e＝ Cu Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu 2020/12/13 16 ⑧ ⑨ ( ) (∨ ) 負極：正極：總反應： Fe－ 2e ＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 2020/12/13 17 2. 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是 3。試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣ AgNO3∣ C ) ( Fe∣ Fe2(SO4)3∣ C ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 2020/12/13 18 本節要點 : 1，原電池概念。 2，構成原電池的條件。 3，原電池的正負極和電子流向判斷。 4，原電池的工作原理。小結

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