廣西專用20xx年中考化學復習專題十七科學探究題試卷部分課件-資料下載頁

　　

【正文】 與假設 2】 小軍同學經分析認為一定含有 CaCO3,原因是 (用化學方程式表示 )。可能還含有 。 【 實驗與探究 2】 請你設計一個簡單可行的實驗方案 ,證明固體 D中存在 【 猜想與假設 】 中可 能還含有的物質 (所用試劑只能為溶液 )。 【 表達與交流 】 由反應①和反應②原理制備純堿的方法就是我國著名的“候氏制堿法” ,請 寫出反應①的化學方程式 。 【 反思與評論 】 請你寫出以上物質制備流程方案中體現綠色化學的核心及原則的一點 。 答案 【 實驗與探究 1】 無明顯現象 稀鹽酸可能不足 (合理即可 ) 【 猜想與假設 2】 Ca(OH)2+K2CO3? CaCO3↓+2KOH 氫氧化鈣 【 實驗與探究 2】 取固體 D,加少量蒸餾水 ,取上層液體 ,向其中滴加無色酚酞溶液 ,觀察到酚酞 溶液變紅 ,說明固體 D中有氫氧化鈣 【 表達與交流 】 NaCl+H2O+NH3+CO2? NaHCO3↓+NH4Cl 【 反思與評價 】 反應過程中生成的 CaCO3可以循環利用 解析 【 實驗與探究 1】 猜想 1錯誤 ,即 K2CO3不存在 ,則向少量溶液 C中滴加稀鹽酸無明顯現 象 ,該結論不嚴密的理由是滴加的稀鹽酸會先和 KOH反應 ,并且該反應無明顯現象 ,若滴加的 鹽酸不足 ,即使有 K2CO3也不會產生明顯現象。 【 猜想與假設 2】 因為 Ca(OH)2微溶于水 ,所以固體 D中可能含有 Ca(OH)2。 【 實驗與探究 2】 CaCO3難溶于水 ,Ca(OH)2微溶與水且溶液呈堿性 ,故加入一定量的蒸餾水 ,取 上層液體滴加酚酞溶液 ,若溶液變紅 ,則有 Ca(OH)2。 【 表達與交流 】 由流程圖信息可知 ,反應①的化學方程式為 NaCl+H2O+NH3+CO2? NaHCO3↓+ NH4Cl。 【 反思與評價 】 該過程中生成的 CaCO3可循環使用 ,體現了綠色化學的核心及原則。 6.(2022福建福州 ,17,8分 )某固體粉末由 Mg、 MgO和 Mg(OH)2中的一種或幾種組成。某化學小 組為了探究該固體粉末的成分 ,設計如圖所示的裝置 (固定裝置省略 )。 ? 【 信息資料 】 本實驗條件下 ,氫氣密度為 g/L。 【 實驗過程 】 步驟 Ⅰ :檢查裝置氣密性 ,裝入藥品并連接儀器。 步驟 Ⅱ :傾斜 Y形管 ,使樣品充分反應 ,測得生成氣體的體積為 mL。 步驟 Ⅲ :拆下裝置 ,往 Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液 ,至不再生成沉淀。經過濾、洗滌和 干燥后 ,稱得沉淀質量為 g。 【 回答問題 】 (1)該套裝置氣密性的檢查方法是 。 (2)① 使樣品與硫酸充分反應的正確操作是 (填標號 )。 ②判斷樣品完全反應的現象是 。 (3)根據實驗結果分析 : ① 通過步驟 Ⅱ 推斷 ,樣品中一定含有的物質是 。 通過步驟 Ⅲ 計算 ,樣品中鎂元素的總質量為 g。 ②結論 :該樣品中的成分是 。 【 反思 】 (4)該化學小組同學經過討論得到以下結論 ,正確的有 (填標號 )。 ,能計算出樣品中各物質的質量 ,確保樣品完全反應 Ⅱ 中 Y形管內藥品減輕的質量 ,即能計算出樣品中各物質的質量 答案 (1)把水準管下移一段距離 ,使水準管和量氣管中的水形成一定的液面差 ,如果一段時間 后液面差保持不變 ,則說明裝置不漏氣 。反之 ,則表示裝置漏氣 (2)① A ② Y形管中的固體全部消失 (3)① Mg ② Mg、 MgO和 Mg(OH)2 (4)AB 解析 (2)① 為了防止固體藥品附著在容器壁上 ,應將硫酸溶液轉移到樣品中。 ②鎂、氧化鎂和氫氧化鎂均能與稀硫酸反應 ,所以看到固體藥品完全消失了 ,就證明樣品已完 全反應。 (3)① 鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣 ,而氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反應均沒有氣體生成 , 由步驟 Ⅱ 中實驗現象可知 ,樣品中一定含有鎂 。氫氧化鎂沉淀中鎂元素的質量即為樣品中鎂元 素的質量 ,即 g? = g。 ②設生成 mL氫氣需要鎂的質量為 x。 Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑ 24 2 x 6 L g/L x= g 若固體粉末由 MgO和 Mg組成 ,則氧化鎂中鎂元素的質量為 ( g)? = g≠ g= g。若固體粉末由 Mg(OH)2和 Mg組成 ,則 Mg(OH)2中鎂元素的質量為 ( g)?= g ≠ g,所以固體粉末是由鎂、氧化鎂和氫氧化鎂三種物質組成 的。 2424 (16 1) 2? ? ?2424 16?2424 (16 1) 2? ? ?(4)根據實驗提供的數據可知 ,利用該實驗方案 ,能計算出樣品中各物質的質量 。實驗前可通過 樣品的質量 (假設全部為鎂 )估算硫酸溶液的質量 ,確保樣品完全反應 。僅稱量步驟 Ⅱ 中 Y形管 內藥品減輕的質量 (氫氣的質量 ),只能計算出固體樣品中所含單質鎂的質量 ,不能計算出其他 成分的質量。 7.(2022江蘇鎮江 ,27,7分 )下圖為某同學所做的實驗及現象 : (1)實驗一中發生兩個反應 ,寫出化學方程式 、 。 (2)實驗二中出現淺綠色固體。該同學對淺綠色固體的成分進行以下探究。 【 查閱資料 】 ① NaOH與 CuSO4反應會生成堿式硫酸銅 [Cu4(OH)6SO4],其不溶于水 ,能與酸反應 。 ② Cu(OH)2分解溫度為 80 ℃ ,Cu4(OH)6SO4分解溫度為 300 ℃ 。 【 猜想與假設 】 ① 淺綠色固體為 Cu4(OH)6SO4。 ② 淺綠色固體為 Cu4(OH)6SO4和 Cu(OH)2的混合物。 【 實驗驗證 】 ① 將實驗二的試管加熱至 100 ℃ ,出現黑色固體 ,則證明淺綠色固體中含有 。 ②從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有 、洗滌等。證明固體已洗滌干凈 的方法是 。 ③將②中所得固體溶于足量 (選填序號 ),再滴加 Ba(NO3)2溶液 ,出現白色沉淀。 【 結論 】 猜想②正確。 【 拓展與思考 】 若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的 NaOH溶液中 ,密封放置一天后 ,固體全部變為藍 色。寫出此反應的化學方程式 。 答案 (1)CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2? CuO+H2O (2)【 實驗驗證 】① Cu(OH)2 ② 過濾 取最后一次洗滌液 ,滴加 BaCl2[或 Ba(NO3) Ba(OH)2]溶液 ,無沉淀生成 ,則固體已洗 凈 ③ A或 B或 AB 【 拓展與思考 】 Cu4(OH)6SO4+2NaOH? 4Cu(OH)2+Na2SO4 解析 (1)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉 ,化學方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。氫氧化銅在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅和水 ,化學 方程式為 Cu(OH)2? CuO+H2O 。 (2)【 實驗驗證 】① 由題給資料可知氫氧化銅在 80 ℃ 時會分解 ,堿式硫酸銅在 300 ℃ 才分解 ,將 實驗二的試管加熱到 100 ℃ 出現黑色固體 ,說明固體中含有氫氧化銅 ,加熱時分解生成了黑色 的氧化銅。②固體與液體分離的操作是過濾 ,過濾得到的固體表面會殘留硫酸鈉 (或硫酸鈉和 硫酸銅 ),可取最后一次洗滌液 ,滴加氯化鋇 (或硝酸鋇或氫氧化鋇 )溶液 ,若無沉淀生成 ,說明固 體已洗凈。 【 拓展與思考 】 實驗二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物 ,浸泡在過量的氫氧 化鈉溶液中 ,密封放置一天后 ,固體全部變為藍色 ,說明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發生了反應 ,生 成了氫氧化銅藍色沉淀 ,化學方程式為 Cu4(OH)6SO4+2NaOH? 4Cu(OH)2+Na2SO4。 8.(2022北京 ,37,6分 )眾所周知 ,酚酞溶液遇 NaOH溶液變紅。但是 ,在分組實驗中 (如圖所示 ),出 現了意想不到的現象 :有的溶液變紅后褪色 。有的出現白色渾濁物。 ? 【 提出問題 】 分組實驗中 ,出現意想不到的現象的原因是什么呢 ? 【 查閱資料 】 酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【 猜想與假設 】 Ⅰ .紅色褪去 ,與 NaOH溶液和空氣中的 CO2反應有關。 Ⅱ .紅色褪去 ,與 NaOH溶液的濃度有關。 Ⅲ .出現白色渾濁物 ,與酚酞溶液的濃度有關。 實驗 實驗操作 實驗現象 1 向盛有 2 mL Na2CO3溶液的試管 中滴加 5滴 %的酚酞溶液 溶液變紅 2 ? 1號試管 min紅色褪去 2號試管 5 min紅色褪去 3號試管 30 min紅色明顯變淺 4號試管 120 min紅色無明顯變化 3 取 3支試管 ,分別加入 2 mL水 ,…… 酚酞溶液 濃度 /% 渾濁程度 5 大量渾濁物 2 少量渾濁物 無渾濁物 【 進行實驗 】 【 解釋與結論 】 (1)NaOH與 CO2反應的化學方程式為 。 (2)實驗 1的現象表明 ,猜想與假設 Ⅰ (填“成立”或“不成立” )。 (3)由實驗 2得出結論 :出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是 。 (4)實驗 3的操作步驟 :取 3支試管 ,分別加入 2 mL水 , 。 【 反思與評價 】 (5)依據現有實驗 ,為了確保紅色不變 ,若酚酞溶液濃度為 %,建議選用 NaOH溶液的濃度為 %。 (6)有同學認為 ,僅通過實驗 3得出“猜想與假設 Ⅲ 成立”證據不足 ,理由是 。 答案 (1)2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O (2)不成立 (3)NaOH溶液濃度較大 (4)再各滴加 5滴濃度為 5%、 2%、 %的酚酞溶液 (5) (6)沒有考慮 NaOH的影響 解析 (1)NaOH與 CO2反應生成碳酸鈉和水。 (3)通過對實驗 2中實驗現象的分析可知 ,在所加 酚酞溶液濃度相同的條件下 ,氫氧化鈉溶液的濃度越大 ,紅色褪去越快。 (4)實驗 3是為了證明 不同濃度的酚酞溶液對渾濁程度的影響情況 ,因此在 3支試管中分別加入 2 mL水 ,再分別滴入 不同濃度的酚酞溶液 ,然后觀察渾濁程度。 (5)根據實驗 2中的現象 ,當酚酞溶液濃度為 %時 , 氫氧化鈉溶液的濃度為 %,才能確保紅色不褪去。 (6)實驗 3中沒有考慮 NaOH的影響。 評析 本題以探究氫氧化鈉溶液使酚酞變紅后又褪色的原因為線索 ,通過對比實驗考查了學 生的閱讀理解能力 ,推理判斷能力 ,對實驗現象、實驗數據的分析與處理能力等。第 (6)問有一 定難度 ,屬于較難題。 9.(2022安徽 ,14,8分 )常溫下沒有氧氣存在時 ,鐵與水幾乎不反應 ,但高溫下 ,鐵與水蒸氣能反應 生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇 ,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后 的產物。 ? (1)試管尾部放一團濕棉花的目的是 。 (2)探究生成的氣體是什么 ? 用燃著的木條靠近肥皂泡 ,有爆鳴聲 ,稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是 。 (3)探究試管中剩余固體成分是什么 ? 常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 【 初步驗證 】 試管中剩余固體為黑色 ,能全部被磁鐵吸引。 【 猜想與假設 】 猜想一 :剩余固體是 Fe與 Fe3O4。猜想二 :剩余固體是 。 【 實驗探究 】 實驗操作 實驗現象及結論 【 實驗結論 】 鐵和水蒸氣反應的化學方程式為 。 【 反思與交流 】 該黑色固體不可能是 Fe2O3,理由是 。 【 查閱資料 】 答案 (1)提供水蒸氣 (2)H2 (3)【 猜想與假設 】 Fe3O4 【 實驗探究 】 (上表中其他合理答案均給分 ) 【 實驗結論 】 3Fe+4H2O(g)? Fe3O4+4H2 【 反思與交流 】 Fe2O3為紅棕色或