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高一化學必修二第二章測試題-資料下載頁

2026-06-12 12:55本頁面

　　

【正文】濃度不變。8．B解析：考查電池對環境的影響原因。9．A解析：負極失電子，發生氧化反應。10．C解析：依題意知：X能置換出Z，說明X比Z活潑，負極材料較正極材料更活潑，所以Y比X活潑。11．D解析：燃料電池中燃料通入負極，氧氣或空氣通入正極。12．C解析：增加反應物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應增大壓強均可以加快反應速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。13．C解析：放電時發生的是原電池反應，負極是還原劑發生氧化反應。14．C解析：負催化劑減慢化學反應速率。15．D解析：A是因為KClO3分解產生氧氣；B是因為形成了原電池反應；C是因為離子反應一般需在水中進行。16．AC解析：白磷轉化成紅磷是放熱反應，可見紅磷能量更低，所以更穩定。17．C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質是發生了吸氧電化學腐蝕。18．BD解析：稀鹽酸過量，生成的氫氣總量取決于鋁的物質的量。B．加水，鹽酸濃度降低，反應減慢。A．加熱，可加快反應速率，雖然鹽酸會揮發掉一部分，但鹽酸過量，還是不影響產生氫氣總量。同理D．加入濃度較大的鹽酸只是加快反應速率。C．會形成原電池反應，從而加快反應速率。但由于加入CuSO4的量很少，反應掉的Al也很少，所以幾乎不影響生成的氫氣總量。19．C解析：判斷平衡的標志常用的有：v(正)＝v(逆)；各組分的濃度不再改變。而①描述的均為正反應方向的速率關系，不能體現v(正)＝v(逆)。平衡時各組分的物質的量之比與化學計量數之比沒有必然聯系。20．B解析：v(N2)＝( mol /L－ mol /L)/10 min＝ mol /（Lmin），又v(N2)∶v(NH3)＝1∶2。二、填空題21．A B D G H；C E F解析：常見的放熱反應：物質與氧氣的反應；燃料的燃燒；中和反應；金屬與酸反應；活潑金屬與水的反應；生石灰和水反應；大部分化合反應。常見的吸熱反應：C、H、CO作還原劑的反應；Fe＋H2O(g)；大部分分解反應；Ba(OH)28H2O＋NH4Cl。 22．放出 92 放出放出該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度(即化學平衡狀態)，因此放出的熱量總是小于理論計算值。解析：ΔH＝E(斷裂)－E(形成)三、實驗題23．① 2～3 min，因該反應是放熱反應，此時溫度高。 ② 4～5 min，因為此時H＋濃度小。 ③ mol /（Lmin） ④ A、B；解析：本題結合具體的一個化學反應綜合分析各因素對反應速率的影響24．(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移。(3)Cu(或C)是正極，正極反應式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ Fe是負極，負極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋四、計算題25．(1) mol /（Lmin）催化劑(2)50% 解析：2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)平衡前5 mol 2 mol 0變化量2 mol 1 mol 1 mol變化后3 mol 1 mol 2 mol /L＝1 molv(H2)＝2 mol247。 L247。5 min＝ mol /（Lmin）CO的轉化率＝1 mol247。2 mol100%＝50% 第 10 頁共 10

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