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高二化學(xué)基態(tài)原子的核外電子排布-資料下載頁(yè)

2025-10-31 03:59本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】見(jiàn)元素原子的核外電子排布。適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。這兩個(gè)電子自旋方向必須_______。簡(jiǎn)寫為nlx，其中n為電子層數(shù)，l為角量子數(shù)，如氧原子可表示為_(kāi)__________。子軌道上的電子，稱為價(jià)電子。系，人們常常只表示出原子的________排布。價(jià)電子是指決定元素化學(xué)性質(zhì)。最外層電子是價(jià)電子，但有的內(nèi)層電子。學(xué)反應(yīng)，也屬于價(jià)電子。根據(jù)洪特規(guī)則核外電子在同一能。向相同，由此可對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷。本題考查的是構(gòu)造原理及各能級(jí)。最多容納的電子數(shù)。電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。3．寫出符合下列要求的原子價(jià)電子排布式，19號(hào)元素鉀，24號(hào)元素鉻，29號(hào)元素銅。外層分布時(shí)存在原子軌道能量交錯(cuò)現(xiàn)象。如2s軌道上的電子排布為，不能。誤時(shí)，一定要三者兼顧，綜合評(píng)價(jià)。

　　

【正文】 i、 Ge)， Ⅵ A族 (ns2np4：O、 S、 Se)； ③ 最外層有 3個(gè)未成對(duì)電子的元素： Ⅴ A族(ns2np3： N、 P、 As)。 ④ 核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素： Cr(3d54s1，共有 6個(gè)未成對(duì)電子 )。變式訓(xùn)練 2 下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是 ( ) A． C B． P原子價(jià)電子軌道表示式 C． Cr原子的價(jià)電子排布式 3d44s1 D． Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d64s2 解析：選 A。 A表示碳原子的軌道表示式，正確； B不符合洪特規(guī)則；正確的 Cr原子的價(jià)電子排布式為 3d54s1； Fe2＋是鐵原子失去最外層2個(gè)電子形成的，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6。探究整合應(yīng)用甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外 L層上 s能級(jí)和 p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子 3p能級(jí)上只有 1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子 N層上都只有 1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層電子均已排滿，而丁元素原子次外層的電子只充滿在 2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子的軌道表示式是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài) 。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題： (1)甲是 __________，乙是 __________，丙是 _________，丁是 ________，戊是________。 (2)丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。 (3)丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。 (4)甲和乙兩元素組成的化合物的化學(xué)式是________。 (5)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是________________。 (6)丙元素原子價(jià)電子排布式是 ________。【解析】 (1)甲元素原子中 L層上 s能級(jí)和 p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同，則為 1s22s22p2，為碳元素；乙元素原子 3p能級(jí)上只有 1對(duì)成對(duì)電子，則，為 1s22s22p63s23p4，為硫元素；丙元素： 1s22s22p63s23p63d104s1，為銅元素；丁元素： 1s22s22p63s23p64s1，為鉀元素；戊元素原子的電子排布式為 1s22s22p4為氧元素。(2)中要注意生成＋ 1價(jià) Cu的化合物為 Cu2S； (5)中根據(jù)常識(shí)，通常狀況下水為液態(tài)， H2S為氣態(tài)。【答案】 ( 1 ) C S Cu K O ( 2 ) 2 Cu ＋ S = = = = =△Cu 2 S ( 3 ) Cu2 ＋＋ H 2 S == = Cu S ↓ ＋ 2H＋ ( 4 ) CS 2 ( 5 ) H 2 O H 2 S ( 6 ) 3 d104s1

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